化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的

化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量＝生成物的总能量－反应物的 反应热是等于生成物总能量减去反应物总能量吗 为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 反应热我想说焓变不是反应物总能量减去生成物总能量么,那吸收能量的不是应该B或D么 那个反应热H不是生成物的重能量减去反应物的重能量吗,怎么这里是相反的. 衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的?还有一句：化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的的总能量.这句又对吗? 焓变是指反应物和生成物的能量差,反应热是指化学反应过程中热量的变化值, 化学反应热破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.这句话对吗?为什么? 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是：反—生 一个是：生—反 但还是希望您 化学必修二化学能与热能反应物的总能量>生成物的总能量 时反应物的总键能>生成物的总键能 时都放出能量这里键能是什么?总键能和总能量有什么关系? △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 化学能量变化根据吸热放热的图,放热是一条向下走的线,右边生成物,左边反应物,可是根据图,左边高右边低,那不就是生成物的总能量小于反应物的总能量吗,可是放热反应不是生成物总能量大 有没有反应物生成物总能量大小相等的化学反应?