50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移电子数目为0.92NA.请问这个说法为什么错?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:56:46
50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移电子数目为0.92NA.请问这个说法为什么错?50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移电子数目为0.92NA.请问这个说法为什么错?

50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移电子数目为0.92NA.请问这个说法为什么错?
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浓硫酸会变稀,就不反应了

50mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应,生成二氧化硫的数目为0.46Na 50ml 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA.为什么不对? 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移电子数目为0.92NA.请问这个说法为什么错? 12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA 12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA 向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol A 常温常压下,7g乙烯和丙烯混合物中含有氢原子的数目为NA B 50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量的铜微热反应,生成SO2分子数的数目为0.64NA 50ml 18mol/L 的硫酸,同足量的铜反应,求被还原的硫酸的莫尔质量 实验室配制1mol/L的稀硫酸250ml,需要18.4mol/L的浓硫酸多少ml 500mL浓度18 mol·Lˉ¹浓硫酸与足量锌粒反应,产生的气体分子数小于9NA, 实验室要配置6mol/L的硫酸溶液.现有3种不同浓度的硫酸:1、240mL 1mol/L的硫酸 2、150mol 25%的硫酸(密度=1.18g/ml) 3、足量的18mol/L的浓硫酸三种规格的容量瓶:250ml,500ml,1000ml要求:1和2两种硫酸 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字.品 名 硫酸500ml H2SO4 相对分子质量98 密 度 1.84g/cm31.该硫酸溶液中H2SO4物质的量浓度是多少?2.将上述浓硫酸加水稀释至2mol·L-1,取50ml该稀硫酸与足量的 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4(足量)在加热的条件下充分反应.(1)(2分)被还原的H2SO4物质的量为__________.(2)(2分)若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被还原的 50mL物质的量浓度为18.4g/mol的硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下SO2几mol? 实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 3mol/L的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①②两 (7)向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为()? 物质的量计算.12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA .为什么错了. 实验欲配置6摩尔每升的硫酸溶液,现有三种不同浓度的硫酸:1.240ml 1mol/L的硫酸.2.150ml 3mol/L的硫酸.3.足量的18mol/L 的浓硫酸求:1.2两种硫酸全部用完,不足部分由三来补充需要18mol/L的浓硫酸(aq