Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应还是2H2O + 2e- == H2 (气) + 2OH-还是2H+ + 2e- = H2 我们老师说后一种是新教材的写法,究竟是写哪一种好

在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么? Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式? 为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al? 为什么Mg-Al和稀盐酸构成原电池与和NaOH构成的原电池的电极是不同的? 原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al. 1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电 关于原电池的问题!11.Fe-浓HNO3-Cu构成的原电池2.Mg-NaOH-Al构成的原电池3.Fe-NaOH-Cgc构成的原电池这三种原电池分别的反应原理及所有反应方程式!Sorry!- Cgc改为Cu 为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg? 电极方程式的书写比如Al与Mg在NaOH(aq)中构成原电池,那么电极方程式是怎么写的? 求思考过程. 在原电池中,为什么Mg-Al-HCl时,Mg是正极；而Mg-Al-NaOH时,Al是正极? AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 写出原电池反应式（Mg-Al原电池,）Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,写出其反应式： 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? Mg Al NaoH 构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成 Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么 Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应假设两者都是纯净的,为什么正极反应不是2H2o+4e+O2=4Oh?而是h2o+2e=2oh+h2?我知道根据总反应的确是后者,但原理上为什么不是前者 Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应还是2H2O + 2e- == H2 (气) + 2OH-还是2H+ + 2e- = H2 我们老师说后一种是新教材的写法,究竟是写哪一种好