Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应假设两者都是纯净的,为什么正极反应不是2H2o+4e+O2=4Oh?而是h2o+2e=2oh+h2?我知道根据总反应的确是后者,但原理上为什么不是前者

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:18:05
Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应假设两者都是纯净的,为什么正极反应不是2H2o+4e+O2=4Oh?而是h2o+2e=2oh+h2?我知道根据总反应的确是后者,但原理上为什么不是前者

Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应假设两者都是纯净的,为什么正极反应不是2H2o+4e+O2=4Oh?而是h2o+2e=2oh+h2?我知道根据总反应的确是后者,但原理上为什么不是前者
Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应
假设两者都是纯净的,为什么正极反应不是2H2o+4e+O2=4Oh?而是h2o+2e=2oh+h2?我知道根据总反应的确是后者,但原理上为什么不是前者

Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应假设两者都是纯净的,为什么正极反应不是2H2o+4e+O2=4Oh?而是h2o+2e=2oh+h2?我知道根据总反应的确是后者,但原理上为什么不是前者
这个反应我是在高中时第一次碰到的,那时也仔细的想了,然后查了很多化学竞赛书和大学化学教材,后来就明白了.
首先,你确实不应该把氧气考虑进去的,因为这个反应即使在隔绝空气的情况下也一模一样的发生,反应物与生成物都不变,都是Al,NaOH,H2O,NaAlO2,H2.实验已经证实的.再说出题目的人,来考这个题的本意是:Al和Mg的金属性或金属活动性Mg比Al强,照一般的惯性思维,很多人就会认为金属性强的一极Mg做负极,相对较弱的一级Al做正极,但事实却恰恰相反,所以一般的人就会做错,少数人会做对,具有区分度.可以说,在多数情况下,一般的表观规律和本质规律往往相一致,但总会有少数情况是矛盾的,当矛盾的时候,我们当然要看本质的规律了.
所以电化学中正负极的真正判断,要看哪一极失去电子,失去电子的那一极才是真正的负极,另一级才是正极.原来的用金属性的判断方法,大多数都适用,这时就不能用了,要用本质了.
所以,当你知道实验事实或查化学资料得知该事实后,同时又明白了出题人的意图后,你就不会把O2考虑进去了,因为这题跟吸氧腐蚀没有关系.
第二,原电池的正负极反应要看化学反应的原理,其实一个原电池的反应和原电池中的物质直接反应的唯一区别在于,原电池反应是用外电路连接正负极,反应中的电子得失转移不是直接接触而来,而是通过外电路形成电流,有序的在正负极得失,负极本身失去电子,而溶液中的氧化剂在正极得到电子.就是说本来直接反应的话化学能转变成热能或内能,而通过形成原电池后反应的话,化学能转化成了电能.然后一个是无序的直接反应,另一个是有序的在两极反应.
说白了,化学反应本质完全相同,因为反应物,生成物,反应原理都一样,就能量转化形式,和反应的有序性不一样.
所以,当我们知道Al本来就能和NaOH的水溶液反应时,那么第一个就知道,Al会失电子变成Al3+,既然在一个原电池的氧化还原反应中当还原剂的,那它就作负极,这是本质规定,而正极不管是Mg也好,石墨C也好,还是Cu也好,它们实际都不参加反应,它们的作用基本上就是当导线,溶液中的氧化剂要从它们这极把负极失去的电子得到,所以它们就被称为正极.
所以,从反应原理就可知,负极反应为:2Al - 6e- == 2Al3+,马上发生Al3+ + 4OH- ==AlO2- + 2H2O反应,所以负极反应又可以写成:2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O ;
而正极反应只有一种写法:6H2O + 6e- == 3H2 (气) + 6 OH- ,
正负极反应合并后,总反应方程式为:2Al + 2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2(气) .
大功告成!明白了吧!

请问你第一个式子里O2是哪来的?原电池反应物中没有氧气,你是从哪里弄出来的?可空气中有啊。空气中的氧气只占21%左右,再说反应是在溶液中,氧气成分更少,所以更不可能参加反应那为什么会有吸氧腐蚀。吸氧腐蚀是很缓慢的过程,而这个反应的反应速度较快,氧气参与的成分可以忽略...

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请问你第一个式子里O2是哪来的?原电池反应物中没有氧气,你是从哪里弄出来的?

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在这个原电池中,由Al做为负极。总反应是Al和NaOH生成H2和偏铝酸钠。
从原理上来说,正极是得电子的反应,关键问题就是谁得电子。1反应是氧得电子;2是氢得电子。
首先要考虑溶液中的离子在电极得电子,当溶液中没有强得电子离子时,再考虑第一个反应。
这是得电子顺序的问题,一般不容易想到。
所以一般的有关电池的反应式,可以先写总反应,再写电极反应。...

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在这个原电池中,由Al做为负极。总反应是Al和NaOH生成H2和偏铝酸钠。
从原理上来说,正极是得电子的反应,关键问题就是谁得电子。1反应是氧得电子;2是氢得电子。
首先要考虑溶液中的离子在电极得电子,当溶液中没有强得电子离子时,再考虑第一个反应。
这是得电子顺序的问题,一般不容易想到。
所以一般的有关电池的反应式,可以先写总反应,再写电极反应。

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在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么? Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式? 为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al? 为什么Mg-Al和稀盐酸构成原电池与和NaOH构成的原电池的电极是不同的? 原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al. 1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电 关于原电池的问题!11.Fe-浓HNO3-Cu构成的原电池2.Mg-NaOH-Al构成的原电池3.Fe-NaOH-Cgc构成的原电池这三种原电池分别的反应原理及所有反应方程式!Sorry!- Cgc改为Cu 为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg? 电极方程式的书写比如Al与Mg在NaOH(aq)中构成原电池,那么电极方程式是怎么写的? 求思考过程. 在原电池中,为什么Mg-Al-HCl时,Mg是正极;而Mg-Al-NaOH时,Al是正极? AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 写出原电池反应式(Mg-Al原电池,)Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,写出其反应式: 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? Mg Al NaoH 构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成 Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么 Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应假设两者都是纯净的,为什么正极反应不是2H2o+4e+O2=4Oh?而是h2o+2e=2oh+h2?我知道根据总反应的确是后者,但原理上为什么不是前者 Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应还是2H2O + 2e- == H2 (气) + 2OH-还是2H+ + 2e- = H2 我们老师说后一种是新教材的写法,究竟是写哪一种好