化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C.

水煤气（主要成分：CO,H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得.已知1 C固 + H2O气 = CO气 + H2气 △H= +131.3KJ/MOL2 C固 + 1/2 O2 气 = CO气 △H= -110.5KJ/MOL3 CO气 + 1/2 O2气 = CO2气 △H= -28 化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C. 化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C. 已知反应C(固)+H2O CO(气)+H2(气),下列说法可以证明其达到平衡状态的是（） C固+H2O气==CO气+H2气 缩小反应容积,为什么气体平均相对分子质量变大?为什么右侧是15啊?28+2=30 CO(气)+C(固)==CO2(气) -Q 加入碳粉后、平衡如何移动?具体一些哈 在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气, 下列化学反应能说明水具有氧化性的是 （ ）A．H2 +CuO 加热→Cu + H2O B．2 H2O2 二氧化锰→2 H2O + O2↑C．C + H2O（气） 高温→CO + H2 D．CaO + H2O →Ca(OH)2 下列可逆反应达到平衡时,增大压强,升高温度对平衡移动方向一致的是A:2NO2==2NO+O2B:3NO2（气）+H2O（液）==2HNO3（液）+NO（气）+Q(Q大于0）C：C（固）+H2O==CO+H2-Q（Q大于0）D：CL2+H2O（液）==HCL（液 在一定条件下,将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气,达新 增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气) C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气 下列反应,达到平衡后,升高温度,可使混合气体的平均相对分子质量增大的是A．H2气+I2气=2HI(正吸) B.N2气+3H2气=2NH3(正放)C．2SO3气=2SO2气+O2气(正吸)D．4NH3气+5O2气=4NO气+6H2O气(正放) (2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2( 利用化学反应C+H2O=CO+H2 能否设计化学电源化学电源 常温条件下化学反应是不是一定有一方是液体?固固行么?气气?气固?气液?我指的是在短时间内就能进行的化学反应 有没有一种化学反应满足下列条件：A+B→(催化剂E)→C(气)+D(气)C(气)+D(气)→(催化剂F)→A+B 将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23求这时混合气对氢气的相对密度可逆反应 H2+?=H2O+?氢气气+什么生成水合什么