C固+H2O气==CO气+H2气 缩小反应容积,为什么气体平均相对分子质量变大?为什么右侧是15啊?28+2=30

水煤气（主要成分：CO,H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得.已知1 C固 + H2O气 = CO气 + H2气 △H= +131.3KJ/MOL2 C固 + 1/2 O2 气 = CO气 △H= -110.5KJ/MOL3 CO气 + 1/2 O2气 = CO2气 △H= -28 C固+H2O气==CO气+H2气 缩小反应容积,为什么气体平均相对分子质量变大?为什么右侧是15啊?28+2=30 已知反应C(固)+H2O CO(气)+H2(气),下列说法可以证明其达到平衡状态的是（） 在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气, 下列反应,达到平衡后,升高温度,可使混合气体的平均相对分子质量增大的是A．H2气+I2气=2HI(正吸) B.N2气+3H2气=2NH3(正放)C．2SO3气=2SO2气+O2气(正吸)D．4NH3气+5O2气=4NO气+6H2O气(正放) H2+?=H2O+?氢气气+什么生成水合什么 化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C. 化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C. 在一定条件下,将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气,达新 CO(气)+C(固)==CO2(气) -Q 加入碳粉后、平衡如何移动?具体一些哈 已知下列两个热化学方程式 ： 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液 ）;Δ已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol 下列可逆反应达到平衡时,增大压强,升高温度对平衡移动方向一致的是A:2NO2==2NO+O2B:3NO2（气）+H2O（液）==2HNO3（液）+NO（气）+Q(Q大于0）C：C（固）+H2O==CO+H2-Q（Q大于0）D：CL2+H2O（液）==HCL（液 为什么H2,O2生成液态水时吸热多2 H2 (气) + O2 (气) = 2 H2O （液） +571.5千焦2 H2 (气) + O2 (气) = 2 H2O （气） +483.7千焦已知,液态水变为气态水要吸热 将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23求这时混合气对氢气的相对密度可逆反应 为什么合成氨的原料气(N2、H2、CO混合气)在合成前要去除CO? 2A（固）==B（气）+C（气）+D（气）在密闭容器中,分解后所得气体密度是相同状况下H2密度的W倍,求A的原子量 将3molCO和2molH2O混合反应,达到平衡时剩余了62%的CO,此平衡混合气的密度是同条件氢气的多少倍CO+H2O(g)=CO2+H2,上面输不下了 关于“热化学反应”.在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）△H=－572kJ CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）△H=－890kJ 由1mol H2和3mol CH4组成的混合气在