CO(气)+C(固)==CO2(气) -Q 加入碳粉后、平衡如何移动?具体一些哈

水煤气（主要成分：CO,H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得.已知1 C固 + H2O气 = CO气 + H2气 △H= +131.3KJ/MOL2 C固 + 1/2 O2 气 = CO气 △H= -110.5KJ/MOL3 CO气 + 1/2 O2气 = CO2气 △H= -28 CO(气)+C(固)==CO2(气) -Q 加入碳粉后、平衡如何移动?具体一些哈 增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气) C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气 (2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2( 在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气, 1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确A,在25℃,105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是:2C(石墨) + O2(气) = 2CO(气) ;△H=-110.5 kJ/m 在一定条件下,将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气,达新 C固+H2O气==CO气+H2气 缩小反应容积,为什么气体平均相对分子质量变大?为什么右侧是15啊?28+2=30 在C(固)+CO2(气)=2CO的反应中,可是反应速率加快的是 ①增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO2⑤加入碳答案是①②③④为什么4可以选?如果4可以选.那5也可以选了?求大师! 已知反应C(固)+H2O CO(气)+H2(气),下列说法可以证明其达到平衡状态的是（） 对与CO（气）+NO2（气）可逆符号 CO2（气）+NO（气）+Q,为什么升高温度,体系压强增大? 下列相同状况下的各组混合气体通过Na2O2后,将气体点燃恰好能完全反应的是A.V CH4 :V CO2 =1:2B.V CO :V O2 =2:1C.V CO :V CO2 =1:1D.V H2O(气）:V H2 =1:2 将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23求这时混合气对氢气的相对密度可逆反应 c＋co2共10g通过cuo ,co完全反应,反应后气体总质量11.6g求co的质量 怎么判断啊?（一般来说） 像：固+固=固+气 气+固=固+气 化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C. 化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C. CO2分压由高到低的顺序通常是：A组织液,肺动脉,肺泡气,呼出气 B肺动脉,组织液,肺泡气,呼出气 c组织液,肺动脉,呼出气,肺泡气 D呼出气,肺泡气,肺动脉,组织液