m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是(  )最好有过程,感激不尽@!

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:20:04
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Cu + 2H2SO4==CuSO4 + SO2 + 2H2O,要注意2 H2SO4反应,但被还原的只有1个.
Cu------被还原H2SO4-----------SO2
1 1 1
m/64 mol n/22.4 mol
所以有两个答案:m/64 mol n/22.4 mol

因铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑,浓硫酸的作用有:酸性和强氧化性,被还原的H2SO4的物质的量=铜的物质的量=SO2气体的物质的量=n/22.4

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 被还原的硫酸
64g 22.4L 1mol
mg nL x
x=64/m mol 或 x=n/22.4 mol

m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是(  ).m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是(  )A.64n/22. m克铜与足量浓H2SO4溶液共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是A m/32molB m/64molC98n/22.4gD 196n/22.4g m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是(  )最好有过程,感激不尽@! 一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2,CO和水蒸气,产物的总质量为49.6g.将其通过足量的浓H2SO4浓H2SO4质量增加25.2g.则此甲烷完全燃烧还需O2的体积为?CH4+2O2——CO2+2H2O1mol 80g0.7mol m问:80g Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克 有铁,镁,铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应.有铁,镁,铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,得到含结晶水的固体28.0g,则此硫酸溶液物质的量的浓度为多少?a.2.0mol 足量zn与浓h2so4反应的化学方程式是什么 将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶,结果洗气瓶增重 2mol/LNa2CO3 30ml与足量1mol/LHCl溶液恰好完全反应,若忽略体积变化,求生成物的物质的量浓度求1:5H2SO4的物质的量浓度,已知1:5H2SO4的密度为ρg/立方厘米,V(98%浓H2SO4):V(H2O)=1:5 m克铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成n升气体,则被还原的硫酸的量是多少? m克铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成n升气体,则被还原的硫酸的量 含锌65%的锌粒200g,与足量H2SO4反应,克制的H2多少升 0.9g某金属M与足量稀盐酸反应完全反应生成M3+离子,同时产生0.1g氢气,计算此金属的相对原子质量. 高一化学氧族元素练习题足量浓硫酸与m g碳反应,放出的气体经干燥后为nL(标准状况),则被还原的H2SO4为算质量和物质的量 铜与浓硫酸反应的化学方程式,向浓硫酸中加入mg铜,完全反应后得到标准状况下nL气体,则被还原的H2SO4为A、2m/63.5mol B、m/63.5mol C、98n/22.4g D、63.5n/22.4g 铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀H2SO4完全反应,蒸发水分后,得到固体物质28g,试计算生成的氢气的质量是多 双选)mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是 A.m/32mol B.m/64mol c.98n/22.4 足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H₂SO₄是?足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H₂SO₄是( ①a/64 m