m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是( ).m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是( )A.64n/22.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 21:20:16
mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是( ).mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是(
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A.64n/22.4m mol B.m/64mol
C.98n/22.4 g D.64m/98g
选什么?怎么算的?感激不尽!
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B
还原的硫酸就是氧化Cu所消耗掉的硫酸,Cu上升2个价态,硫酸的+6硫下降2个价态.因而反应掉多少Cu就是还原掉多少硫酸.
B
铜与足量浓H2SO4共热
铜失2个电子 硫酸根得两个电子 所以是1:1的氧化还原反应
所以被还原的硫酸的量就是铜的物质的量
写一下离子方程式就清楚了C不对吗?为什么?c是被还原的硫酸的质量 另一个人是错的 气体测定时在标况下 水蒸气。。。。不解释...
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B
铜与足量浓H2SO4共热
铜失2个电子 硫酸根得两个电子 所以是1:1的氧化还原反应
所以被还原的硫酸的量就是铜的物质的量
写一下离子方程式就清楚了
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m克铜与足量浓H2SO4溶液共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是A m/32molB m/64molC98n/22.4gD 196n/22.4g
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是( )最好有过程,感激不尽@!
一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2,CO和水蒸气,产物的总质量为49.6g.将其通过足量的浓H2SO4浓H2SO4质量增加25.2g.则此甲烷完全燃烧还需O2的体积为?CH4+2O2——CO2+2H2O1mol 80g0.7mol m问:80g
Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克
有铁,镁,铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应.有铁,镁,铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,得到含结晶水的固体28.0g,则此硫酸溶液物质的量的浓度为多少?a.2.0mol
足量zn与浓h2so4反应的化学方程式是什么
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶,结果洗气瓶增重
2mol/LNa2CO3 30ml与足量1mol/LHCl溶液恰好完全反应,若忽略体积变化,求生成物的物质的量浓度求1:5H2SO4的物质的量浓度,已知1:5H2SO4的密度为ρg/立方厘米,V(98%浓H2SO4):V(H2O)=1:5
m克铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成n升气体,则被还原的硫酸的量是多少?
m克铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成n升气体,则被还原的硫酸的量
含锌65%的锌粒200g,与足量H2SO4反应,克制的H2多少升
0.9g某金属M与足量稀盐酸反应完全反应生成M3+离子,同时产生0.1g氢气,计算此金属的相对原子质量.
高一化学氧族元素练习题足量浓硫酸与m g碳反应,放出的气体经干燥后为nL(标准状况),则被还原的H2SO4为算质量和物质的量
铜与浓硫酸反应的化学方程式,向浓硫酸中加入mg铜,完全反应后得到标准状况下nL气体,则被还原的H2SO4为A、2m/63.5mol B、m/63.5mol C、98n/22.4g D、63.5n/22.4g
铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀H2SO4完全反应,蒸发水分后,得到固体物质28g,试计算生成的氢气的质量是多
双选)mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是 A.m/32mol B.m/64mol c.98n/22.4
足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H₂SO₄是?足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H₂SO₄是( ①a/64 m