na2co3中,co32-是弱酸根,水解能力强,显碱性,哪溶液中有没有碳酸呢

na2co3中,co32-是弱酸根,水解能力强,显碱性,哪溶液中有没有碳酸呢 多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-不是应该先电离出CO32-再HCO3-吗说错了，应该是先电离出HCO3-,再电离出CO32- 盐类混合水解是离子浓度大小关系?等体积和等浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,为什么HCO3-的浓度大于CO32-?我认为HCO-只产生于NaHCO3的电离和CO32-的水解,但是NA2CO3电离产生的CO32-应该更大啊? 多元弱酸根离子水解问题,快高考了谢谢大家~比如co32-水解,第一步生成HCO3-,第二步水解生成H2CO3,而H2CO3也会电离那不就又回到CO32-了?再如NaHCO3溶液 我想问下溶液中会不会存在CO32-离子? 即HCO3- 为什么往Na2co3溶液中加Fecl3会产生气泡?CO32-+H2O=HCO3-+OH-这是碳酸根离子水解fe3++3h2o=fe(oh)3+3H+ Fe3+水解,这两个发生双水解反应.可是哪里来的气泡?为什么会产生气泡? 碳酸钠溶液中存在氢氧根离子的原因碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红是由于溶液中存在氢氧根离子,为什么?已有如下答案：因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。水解方程式 化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分 比如各种弱酸 弱碱盐的水解程度比较离子浓度时 是不是原来的化学式里的阴阳离子占优势 比如na2co3溶液 首先判定na2+和co32-各是阴阳离子里浓度最大的 然后再比较 hco3-和oh- h+的大小?再比如n 为什么CO32-虽然水解但是水解程度肯定比Na2CO3电离程度小 盐类水解中,如何分辨水解和电离的相对强弱?弱酸根酸式盐 盐类的水解中盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子是啥意思 关于 碳酸钠的 电离碳酸钠 是强碱弱酸 呈碱性 是水解大于电离那为什么离子浓度 Na+>CO32->OH->HCO3->H+钠是电离啊 不是小于水解嘛 怎么排第一 盐类水解的应用 电荷守恒Na2CO3溶液：C(Na＋) ＋ C(H＋) ＝ 2C(CO32－) ＋ C(HCO3－) ＋ C(OH－) 是为什么.2C(CO32－) 前为什么是2C Na2CO3 溶液为何呈碱性?看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性. 方程式: CO3 2- +H+ =(待双箭头)H2O+CO2 促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是 既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3- NaHCO3的水解电荷守恒中 C(H+)+C(Na+）=2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-) 为什么碳酸根是2浓度的? 在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)? na2co3水解中质子守恒怎么写?