高中涉及铬元素的反应或检验,不需要方程式,但要把原理现象说清楚.好的话追加分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 16:01:39
高中涉及铬元素的反应或检验,不需要方程式,但要把原理现象说清楚.好的话追加分
高中涉及铬元素的反应或检验,不需要方程式,但要把原理现象说清楚.好的话追加分
高中涉及铬元素的反应或检验,不需要方程式,但要把原理现象说清楚.好的话追加分
三价铬检验：加入NaOH溶液,产生灰蓝色沉淀,NaOH过量时,沉淀又溶解
原理：Cr3+与OH-产生沉淀,Cr3+ + 3 OH- = Cr(OH)3
沉淀Cr(OH)3为两性,能溶于NaOH中
Cr2O72-检验：加入浓硫酸和乙醇,溶液变绿色（Cr3+的颜色）
2 K2Cr2O7 + 3 C2H5OH + 8 H2SO4 ＝＝ 2 Cr2(SO4)3 + 3 CH3COOH + 2 K2SO4 + 11 H2O
CrO42-与Cr2O72-的区别：
加入过氧化氢与乙醚若出现五氧化铬则为重铬酸根
2价铬加醋酸可生成红色不溶于水晶体
3价铬（Cr3+）加碱先有深蓝色沉淀后溶解。
（CrO2-）加酸先有深蓝色沉淀后溶解。
Cr是硬度最大的金属，熔点沸点也较高。Cr本身是活泼金属，溶于非氧化性酸放出氢气，但在一般条件下易钝化，所以不溶于冷浓硝酸。高纯度Cr抗腐蚀性很好，是不锈钢的重要成分。
Cr在溶液中2种常见氧化态：+3和+6
+3价Cr在溶液中为蓝紫色或绿色，加碱后生成蓝色沉淀Cr(OH)3（一般实验生成的常带有绿色），该沉淀溶于过量氢氧化钠，生成绿色的[Cr(OH)4]-（亚铬酸根，可简写成Cr...
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Cr是硬度最大的金属，熔点沸点也较高。Cr本身是活泼金属，溶于非氧化性酸放出氢气，但在一般条件下易钝化，所以不溶于冷浓硝酸。高纯度Cr抗腐蚀性很好，是不锈钢的重要成分。
Cr在溶液中2种常见氧化态：+3和+6
+3价Cr在溶液中为蓝紫色或绿色，加碱后生成蓝色沉淀Cr(OH)3（一般实验生成的常带有绿色），该沉淀溶于过量氢氧化钠，生成绿色的[Cr(OH)4]-（亚铬酸根，可简写成CrO2 -），但不溶于氨水。可利用氨水将Cr3+与Zn2+、Cu2+分离开。
[Cr(OH)4]-具有还原性，能被双氧水等氧化成铬酸根离子（但Cr3+在酸性条件下很难被氧化），可利用此特性将Cr3+与Al3+分离。
+6价Cr有两种常见存在形式：黄色的铬酸根离子CrO4 2-、橙红色的重铬酸根离子Cr2O7 2-。前者只在弱酸性、中性或碱性条件下存在，在强酸性条件下会转变成后者。同样的，pH升高之后后者会变成前者。铬酸盐溶解性类似于硫酸盐，多数易溶，但Ag2CrO4（砖红）、BaCrO4（黄）、PbCrO4（黄）难溶，并且具有特征颜色。
铬酸根离子没有氧化性，但强酸下的重铬酸根离子具有较强氧化性，能够将Cl-氧化成Cl2。
+6价Cr的标准鉴定方式：用硫酸酸化，加入H2O2，并加入少量乙醚，振荡后如果观察到乙醚层为蓝色，则说明溶液中存在+6价Cr。
以上内容是一般无机化学中关于Cr的知识点，不清楚哪些是高中涉及的。
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