+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?两性的元素为什么都在金属与非金属的边界徘徊？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:44:37
+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?两性的元素为什么都在金属与非金属的边界徘徊？
+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
两性的元素为什么都在金属与非金属的边界徘徊？
+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?两性的元素为什么都在金属与非金属的边界徘徊？
是的,亚铜的稳定性小于铜
后面的问题我觉得应该是这样的
酸性氧化物大多含有非金属元素,可以和碱反应生成盐和水
而碱性氧化物大多含有金属元素,可以与酸反应生成盐和水
两性的元素则要求他们的化合物和单质能与酸、碱反应生成盐和水
所以应该是在金属与非金属的边界处
真的想要搞懂的话最好还是去问一下老师
是的，你看常见的铜的化合物不都是+2价么
铜离子的稳定性是这样的高温下+1价Cu稳定,在酸性条件下+2价Cu稳定
我举个例子：
实验设计:取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为 Cu2O
计算过程:98...
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铜离子的稳定性是这样的高温下+1价Cu稳定,在酸性条件下+2价Cu稳定
我举个例子：
实验设计:取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为 Cu2O
计算过程:98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g8g，n（O）=8g/16g/mol=0.5mol则A中n（Cu）：n（O）=2：1，故答案为：Cu2O
实验结论:80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定
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