500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为:这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:29:59
500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为:这句话不对是因为前半句“0.5molN2和1.5molH2置于
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为:这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为:
这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是后半句“热化学方程式的△H表示0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中达到平衡后的反应热不可能为-38.6”?
还有就是可逆反应的反应热指的是完全反应后的反应热还是达到平衡后的反应热?
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为:这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是
是后半句错了,你的理解是对的,说得准确些,是△H应小于-38.6kJ/mol
应为反应热是指完全反应后放出的热量,而即使是充分反应也不可能达到完全的程度
照这么讲,可逆反应的反应热指的是完全反应后的反应热
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJ/mol
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为:这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为:这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<-38.6kJ·mol-1热化学方程式中化学计量数不是代表物质的量吗 为什么计量数
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在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+Da、将0.2mol/L A溶液和0.2mol/L B溶液各20mL混合b、将0.5mol/L A溶液和0.5mol/L B溶液各50mL混合c、将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10mL混合,同时倒入30mL
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