500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是

500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为： △H=-38.6kJ/mol 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6kJ·mol-1热化学方程式中化学计量数不是代表物质的量吗 为什么计量数 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOLB.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3（g),放热19.3J,其热 在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0根据反应Ⅱ的特点,右上图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率 在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K,30MPa下达到平衡时,NH3的体积分积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%.,氮气的 1.0MPA,250℃的过热蒸汽经过换热器下降到180℃的饱和水,要怎样才能下降到0.5mpa,152℃的水蒸气? 为什么始末温度都是298K U的变化却不等于零呢某气体自30MPa、298K绝热向真空膨胀后终态为0.1MPa、200K已知该气体常压下可视为理想气体,且Cv,m=2.5R,求在恒定温度298K下,1mol此气体由0.1MPa压缩至30MP 在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+Da、将0.2mol/L A溶液和0.2mol/L B溶液各20mL混合b、将0.5mol/L A溶液和0.5mol/L B溶液各50mL混合c、将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10mL混合,同时倒入30mL 在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+Da、将0.2mol/L A溶液和0.2mol/L B溶液各20mL混合b、将0.5mol/L A溶液和0.5mol/L B溶液各50mL混合c、将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10mL混合,同时倒入30mL 常温下1．6MPa 30m3氮气质量 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa时将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如下图.在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 氢气在水中的溶解度氢气在常温下,0.5MPa和1MPa下的溶解度? 在500°C,30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)在500°C、30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g） 2000米DN100管道需将压力由0.5MPa升到5 MPa需用10MPa的氮气瓶多少瓶,如何计算 1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的熵变为 △S= 将标准状况下,2.24LH2S与2.24LO2混合充分反应,反应过程中H2S失去的电子数是A．0.2mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol