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常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因主要告诉我为什么这道题要求的不是 pH大于或小于几,不是范围!而是等于几即能算出一个精确的结果!.然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后,所

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 23:16:55

常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因主要告诉我为什么这道题要求的不是pH大于或小于几,不是范围!而是等于几即能算出一个精确的结果!.然后向其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH

常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因主要告诉我为什么这道题要求的不是 pH大于或小于几,不是范围!而是等于几即能算出一个精确的结果!.然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后,所
常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因
主要告诉我为什么
这道题要求的不是 pH大于或小于几,不是范围!而是等于几即能算出一个精确的结果!
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然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后,所发生的化学方程式为?
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常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因主要告诉我为什么这道题要求的不是 pH大于或小于几,不是范围!而是等于几即能算出一个精确的结果!.然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后,所
硫酸氢钠在水溶液中完全电离时,相当于一元强酸：
NaHSO4=(Na +)+(H +)+(SO4 2-)
因此该溶液显酸性,pH一定是小于7的.
【强酸性溶液中不考虑水电离出的H +,强碱性溶液中不考虑水电离出的OH -】
因此当NaHSO4浓度为0.01mol/L时,H +的浓度也为0.01mol/L,因此
pH=-lg[H +]=-lg0.01=2.
后加的Ba(OH)2溶液pH=12,即-lg[H +]=12,因此[H +]=10^-12mol/L；又根据（常温下）水的离子积常数[H +]·[OH -]=10^-14,可得[OH -]=0.01mol/L
该数值等于NaHSO4中的[H +],说明这两种物质以完全中和的形式反应,即
2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

是啊,我在第二段不是已经给你准确答案了吗~~~
PS.二楼的朋友,H +浓度0.01并不是pH=1.pH应该等于氢离子浓度的负常用对数（pH=-lg[H +]）.这里[H +]=0.01mol/L,则pH=-lg0.01=-lg(10^-2)=-(-2)=2

常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对? 常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因主要告诉我为什么这道题要求的不是 pH大于或小于几,不是范围!而是等于几即能算出一个精确的结果!.然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后,所常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸或碱抑制了水的电离,就是C 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B）常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：A．NaOH溶液B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的? 常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L则前者与后者ph之差常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否＞10^(-12) 我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA为什么是错的常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（）A 0.01MOL／L氨水B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c( 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存常温常压下,0.1mol/l nahso4溶液中c（h+）=c（so4）+c（oh-)why 常温下,以下2种溶液pH值最小的是?A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合这两个怎么比较? 电离有关常温下,某溶液中由水店里出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10^-10,该溶液可能是()A.pH=5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1mol/L的NaCl溶液每个选项帮忙分析下,思路是什