以NaoH为电解质,Al 和Mg为电极的原电池.（ 要一步步的步骤和离子方程式）谢谢啦!

以NaoH为电解质,Al 和Mg为电极的原电池.（ 要一步步的步骤和离子方程式）谢谢啦! 为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? 以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么?就这么多! Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池,在哪一极出现气泡, 为什么?例如·：Mg、Al 为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极；若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极 Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么 求电极反应方程式 Mg,Al电极 NaOH电解质溶液 用Mg和Al做电极,NaCl为电解质的实验中为什么Al为负极是与Al的两性有关么 高一原电池疑问：以 Mg,AL为电极,若以naoh溶液为电解质溶液,AL为什么是为负极,不是金属活动性最强那个是负极吗? 1,写出两个原电池的总反应和电极反应 （1） 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下. 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么 原电池：电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么? Mg,Al为电极氢氧化钠溶液为电解质,为什么Al为负极 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 已知：Mg为正极,Al为负极又知：Al为两性氧化物可与强碱反应,如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O 原电池 电极反应20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL( Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题我知道为什么Al为负极,我想知道的是为什么负极反应是2Al+8OH根-6e而不是直接Al-3e-=Al3+,不是Al的电子要转移到Mg上才与电解质反应吗,那这个反应是不是说Al直