电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:31:11
电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些

电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么
电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.
写出Mg电极上发生的反应：
写出AL电极上发生的反应：
6H2O+6e-2AL(OH)3↓}
我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式
1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?
2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?
3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?
大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?

电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么
先写总的方程式
然后看哪个负极
原来方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2
所以Mg上 就是生成H2
6H2O+6e-=====3H2↑+6OH- （3个H2要6个H2O）
Al上一定要Al参加反应
所以Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O （抓住Al 和 4OH- 生成AlO2-）

1、负极上铝失去电子只能变成铝离子，但是在碱性溶液中正三价的铝离子是不能稳定存在的，在过量的碱溶液中，它只能发生这个反应Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，最终以偏铝酸根的形式存在。因此每个铝离子需要4个氢氧根，那么两个铝离子就需要8个氢氧根了。
正极上发生的是的电子的过程，因此要考虑溶液中的阳离子谁能够的电子，现在的阳离子有什么呢？有钠离子和氢离子，而氢离子的氧化性更...

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1、负极上铝失去电子只能变成铝离子，但是在碱性溶液中正三价的铝离子是不能稳定存在的，在过量的碱溶液中，它只能发生这个反应Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，最终以偏铝酸根的形式存在。因此每个铝离子需要4个氢氧根，那么两个铝离子就需要8个氢氧根了。
正极上发生的是的电子的过程，因此要考虑溶液中的阳离子谁能够的电子，现在的阳离子有什么呢？有钠离子和氢离子，而氢离子的氧化性更强，所以氢离子优先得电子。溶液中的氢离子从哪里来呢？只有水。因此正极的反应物就是水，是水中的氢离子在得电子，每个氢离子得到一个电子，变成氢原子，两个氢原子结合就是氢气。根据得失电子守恒，这样做的氢离子应该有6个，所以会得到3个氢气。另外，每个水分子中氢离子跑走了，就把氢氧根离子剩下了，所以6个水分子中跑走了6个氢离子剩下了6个氢氧根离子。
2、书写这些电极反应方程式的时候不一定需要写总反应，再说有些总反应还不一定能写的出来呢。所以要学会根据反应环境书写电极反应方程式的思路。在书写是要注意：得失电子守恒，要将反应出来的离子以最稳定的形式存在。
3、看得或者失多少个电子主要看负极，因为电子是从负极跑出去的，正极只是得到电子，所以书写电极反应时要从负极开始书写。

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原电池 电极反应20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL( 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么 原电池：电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么? 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下. 以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么?就这么多! AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池,在哪一极出现气泡, 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负 【原电池】Fe——AL 电解质溶液是 NAOH溶液 求方程式 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 已知：Mg为正极,Al为负极又知：Al为两性氧化物可与强碱反应,如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O 电极方程式的书写比如Al与Mg在NaOH(aq)中构成原电池,那么电极方程式是怎么写的? 求思考过程. 原电池装置Al与Mg,电解质为浓硫酸为什么负极是Al 以NaoH为电解质,Al 和Mg为电极的原电池.（ 要一步步的步骤和离子方程式）谢谢啦! 关于Al,Mg原电池?NaOH溶液作为电解质,Al的活泼性比Mg弱,Al极为什么是作负极?反应为什么是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而不是生成氢氧化铝? 1,写出两个原电池的总反应和电极反应 （1） 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH 原电池的总反应式怎么写?Al,O2,以NaOH,NaCl为电解质（笔记乱了,我忘了要不要分开两个单独的……好像是,好像也不是?）,总反应式是?