在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:04:47
在恒温恒容条件下加入1molNH3使反应达到平衡往里再加1molNH3反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡也知道问题可以最后看作加压但是加压后平衡正向移动很多回答的就说N2
在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2
在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3
我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2的体积分数增加!体积分数等于物质的量分数 平衡正移动 我说N2的物质的量少了 总物质的量也少了 你凭借什么来判断的减小!
在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2
N2的体积分数增加
按照Le Chatelier's原理,平衡时加入某反应物,反应向减少此反应物的方向移动.
在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2
在恒温恒容条件下,加入惰性气体是否会增快正逆反应速率?
恒温恒压于恒温恒容的等效平衡恒温恒容条件下 加入3mol氨气所达的平衡后氨的体积分数为m 为什么恒温恒压条件下加入的氨气只要大于0mol达平衡后氨的体积分数还是m 恒容条件下的反应进行
在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作:操作一:起始加入1molN2和3molH2操作二:起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率
可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中 加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙 容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量
恒温恒压,1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了?
恒温恒压,体积可变 1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了?
分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪一个so2转化率开始时两容器压强相等
若有一个可逆反应a(g)+2b(g)=c(g)+3d(g)在恒温恒容的条件下加入1mola和2molb达到平衡,a的百分含量为w%,那么以下选项可以使a在平衡时的百分含量仍然为w%的是( )a、1mola,1molb b、1mola,2mo
惰性气体的加入对化学平衡的影响:为什么恒温恒容条件下通入惰性气体化学平衡不移动,恒温恒压下又向着气体体积增大的方向移动呢
恒温恒容加入无关气体压强怎么变
某同学相一容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3molX和一定量的Y,在一定条件下发生反应:Y(g)+3X(g)=2Z(...某同学相一容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3molX和一定量的Y,在一定条件下发生反应
恒温、恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生:A(g)+ 2B(g) C(g)开始加入2molA和5molB,体系体积为V升,平衡时可生成amolC,同样条件下,要使平衡时生成C为3.5amol,则开始时除加入5.5molB还需
一定条件下 在带活塞的容器中加入1mol N2和3molH2 发生反应 反应达平衡后保持温度和容器压强不变 充入1mol NH3这个是等效平衡吗..为什么恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化
在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.6molNH3,在一定条件下发生如下反应:2NH3(g)=(这里应是互逆符号)N2(g)+3H2(g) △H=+93kJ/mol反应中NH3的变化如图所示.(1)在图1上做出氢气的变化曲线(2)根据
恒温恒容的条件下,比如说氨的合成的方程式 先是加入1mol氢气和3mol氮气,至反应达平衡.若加入2mol氢气和6mol氮气,可以知道平衡不移动,但是为什么氨气的体积分数不变?不好意思,例子举错了,换
可逆反应3A=3B+C 正反应吸热如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度