焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗

焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 怎样利用燃烧热计算反应热,为什么焓变的是生成物减去反应物? 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物? 根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能一个是生成物减反应物一个是反应物减生成物.怎么用啊 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? 焓变=( ) A.生成物能量-反应物能量 B.生成物键能-反应物键能 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗 关于用键能关系计算焓变的问题反应物由固态到液态的转化,键能应该不变吧那么计算焓变用反应物的键能减生成物的键能,如果反应物状态不同,那么利用这个关系计算出的焓变相同（实际不 焓变=反应物断裂的键能-生成物形成的键能 形成的键能要用负数表示吗 键能跟焓变的符号怎么一样阿 ΔH=生成物能量-反应物能量ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 怎么回事 ΔH不是只表示焓变吗 而且怎么一个是生成物-反应物 一个是反应物-生成物 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点 化学反应焓变与反应物,生成物的物质的量有没有关系,为什么 1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能2.一种燃料电池中发生的化学反应：在酸性溶液中甲醇和样作用生成水和二氧化碳,该电池负极发生的反应为CH3OH+O2 1.焓变是生成物的焓减去反应物的焓,从键能的角度是反应物的键能和减去生成物的键能和.二者有什么关系?为什么这样 2.化学键能和物质的焓有什么关系 键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反应物和生成物减的关系不同?