关于烯烃和炔烃为什么烯烃的沸点和相对密度都要比炔烃小,而且极性也比烯烃弱.具体分析,就丙烯和丙炔分析就可以了.

关于烯烃和炔烃为什么烯烃的沸点和相对密度都要比炔烃小,而且极性也比烯烃弱.具体分析,就丙烯和丙炔分析就可以了.
关于烯烃和炔烃
为什么烯烃的沸点和相对密度都要比炔烃小,而且极性也比烯烃弱.具体分析,就丙烯和丙炔分析就可以了.

关于烯烃和炔烃为什么烯烃的沸点和相对密度都要比炔烃小,而且极性也比烯烃弱.具体分析,就丙烯和丙炔分析就可以了.
答复：我们从分子结构来分析,无论是丙烯还是丙炔,它们的分子当中都有σ键和∏键.共用电子对把两个碳原子紧密结合在一起,使化学键具有一定的牢固性.丙烯分子中有一个双键（一个σ键和一个∏键）,共用电子有两对,即一对σ电子和一对∏电子.而丙炔分子中有一对σ电子和两对∏电子,共用电子对有三对,丙烯双键碳原子比丙炔叁键碳原子又多两个氢原子,前者分配到双键碳原子上的平均电子云密度低于后者两个叁键碳原子上的平均电子云密度.电子密度越高,电子之间的排斥力越大,分子中键的极性(在双键和叁键上,无论是碳碳间还是碳氢间的化学键)越高,严格讲应该是键的瞬时极性(电子云的运动瞬间偏离电荷中心位置),即三键的极性大于双键的极性,叁键的化学稳定性要低于双键.我们知道分子间的作用力主要是范德华力,它与分子的极性有很大关系,分子的极性越大,分子间作用力越大,分子之间结合的越加紧密,分子间距离越小,密度也越大,要拆开分子需要的能量越高,那么沸点也就越高.反之密度越低,沸点越低.

物质的沸点取决于分子间的分子间作用力，丙炔比丙烯的相对分子质量小，所以分子间作用力小，沸点低
从分子结构上看，炔烃氢少分子质量叫集中，所以丙烯比丙炔极性强

炔烃的三个键中,有一个是正常的键,另外两个是共用电子对形成的Pi键.
如丙炔就形成了两个Pi33键.(写做数学中的Pi,然后右上右下都写一个3),这样就形成了共扼效应.
而烯烃是一个正常键(就是共用电子对)加一个Pi33键.不能形成共扼.
所以烯烃稳定性极性差....

全部展开

炔烃的三个键中,有一个是正常的键,另外两个是共用电子对形成的Pi键.
如丙炔就形成了两个Pi33键.(写做数学中的Pi,然后右上右下都写一个3),这样就形成了共扼效应.
而烯烃是一个正常键(就是共用电子对)加一个Pi33键.不能形成共扼.
所以烯烃稳定性极性差.

收起

CC之间的2键或3键是不饱和的 不稳定 容易断掉其中一根

烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的...

全部展开

烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：
RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）
也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。

炔烃是一种有机化合物。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键(C≡C)。通式为CnH2n-2简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔常被用来做焊接时的原料。

收起

C3H6 和C3H4 就从原子数量上来说烯烃的密度就更大，因为其密度更大，所以它蒸发的时候就要吸收更多的能量，所以沸点也更高·#·！#·~~~~~~~~~~~

不过这是其中的一个解释，可能还有其他很多原因，如果想更清楚，以后在这方面发展就晓得拉~~~~~~~~~~~~~~~~...

全部展开

C3H6 和C3H4 就从原子数量上来说烯烃的密度就更大，因为其密度更大，所以它蒸发的时候就要吸收更多的能量，所以沸点也更高·#·！#·~~~~~~~~~~~

不过这是其中的一个解释，可能还有其他很多原因，如果想更清楚，以后在这方面发展就晓得拉~~~~~~~~~~~~~~~~

收起

抛开上面的长篇大论！我说点直接的~~首先丙烯的含C量小于丙炔！所以丙烯的密度较小！又因为2者均是CH化合物！所以 物质的相对分子质量越大！沸点和熔点越大！再者 双键中的一个是不稳定的！容易断裂 性质较活泼！

结构不同（结构越松沸点越低）

无论是丙烯还是丙炔，它们的分子当中都有σ键和∏键。共用电子对把两个碳原子紧密结合在一起，使化学键具有一定的牢固性。丙烯分子中有一个双键（一个σ键和一个∏键），共用电子有两对，即一对σ电子和一对∏电子。而丙炔分子中有一对σ电子和两对∏电子，共用电子对有三对，丙烯双键碳原子比丙炔叁键碳原子又多两个氢原子，前者分配到双键碳原子上的平均电子云密度低于后者两个叁键碳原子上的平均电子云密度.电子密度越高，电子...

全部展开

无论是丙烯还是丙炔，它们的分子当中都有σ键和∏键。共用电子对把两个碳原子紧密结合在一起，使化学键具有一定的牢固性。丙烯分子中有一个双键（一个σ键和一个∏键），共用电子有两对，即一对σ电子和一对∏电子。而丙炔分子中有一对σ电子和两对∏电子，共用电子对有三对，丙烯双键碳原子比丙炔叁键碳原子又多两个氢原子，前者分配到双键碳原子上的平均电子云密度低于后者两个叁键碳原子上的平均电子云密度.电子密度越高，电子之间的排斥力越大，分子中键的极性(在双键和叁键上,无论是碳碳间还是碳氢间的化学键)越高，严格讲应该是键的瞬时极性(电子云的运动瞬间偏离电荷中心位置),即三键的极性大于双键的极性，叁键的化学稳定性要低于双键。我们知道分子间的作用力主要是范德华力，它与分子的极性有很大关系，分子的极性越大，分子间作用力越大，分子之间结合的越加紧密，分子间距离越小，密度也越大，要拆开分子需要的能量越高，那么沸点也就越高。反之密度越低，沸点越低。

收起

为什么烯烃的沸点和相对密度都要比炔烃小?
烯烃中的C=C双键，导致其结构中存在平面结构，炔烃中的碳碳叁键，导致其结构中存在直线结构，相比较，炔烃的结构更倾向于链状，因此分子之间的距离较小，分子之间作用力较大，熔点沸点会较烯烃高。
烯烃的极性也比炔烃弱。（你好像打错了）
烯烃中的C双键原子是sp2杂化，炔烃中的叁键C原子是sp杂化，相比较sp杂化中的s成分较多，占到50％,所...

全部展开

为什么烯烃的沸点和相对密度都要比炔烃小?
烯烃中的C=C双键，导致其结构中存在平面结构，炔烃中的碳碳叁键，导致其结构中存在直线结构，相比较，炔烃的结构更倾向于链状，因此分子之间的距离较小，分子之间作用力较大，熔点沸点会较烯烃高。
烯烃的极性也比炔烃弱。（你好像打错了）
烯烃中的C双键原子是sp2杂化，炔烃中的叁键C原子是sp杂化，相比较sp杂化中的s成分较多，占到50％,所以，s成分大，则成键作用强，对电子对的吸引能力强，因此端位炔烃中的端位CH键的极性相对较大，因此端位炔烃的CH上的H是有酸性的。

收起

二者都为有机物，故要从范德华力这方面去解释，当然还要注意到分子 cc间的∏键及σ键。有机物间色散力大小反差很大，或许是这个原因

炔烃中有2个派键,烯烃只有1个
派键的可极化性较大(派电子云容易变形)
所以炔烃的可极化性比烯烃大,分子间的色散力较大,范德华力较大所以沸点较高,分子间的距离就较小,密度也比烯烃大

烯烃是2键，炔烃是3键，就好像2根筷子与3跟筷子比一样，这样说好理解点。

烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃,烯烃中的C双键原子是sp2杂化。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚...

全部展开

烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃,烯烃中的C双键原子是sp2杂化。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：
RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）
也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。
炔烃是一种有机化合物。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键(C≡C),炔烃中的叁键C原子是sp杂化，相比较sp杂化中的s成分较多，占到50％,所以，s成分大，则成键作用强，对电子对的吸引能力强，因此端位炔烃中的端位CH键的极性相对较大，因此端位炔烃的CH上的H是有酸性的。。通式为CnH2n-2简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔常被用来做焊接时的原料.

收起