弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 09:46:30
弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度?弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度?弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度?可以Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=可逆=HCO3-

弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度?
弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度?

弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度?
可以
Na2CO3=2Na+ +CO32-
CO32-+H2O=可逆=HCO3- +OH-,此时的OH-为H2O电离的.
HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-,这里的OH-也是H2O电离的.
因此Na2CO3促进了水的电离.

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首先,碳酸钠是强电解质...
所有的弱酸盐,或弱碱盐,或弱酸弱碱盐都会促进水的电离,
原因是弱酸(碱)根离子会结合水电离出的氢离子(氢氧根离子)
使平衡:H2O>=< H+ + OH- 中H+或OH- 浓度降低，平衡向右移动
而弱电解质如CH3COOH(醋酸）相反还会电离出一部分H+，使平衡向左移动，从而抑制水的电离...

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首先,碳酸钠是强电解质...
所有的弱酸盐,或弱碱盐,或弱酸弱碱盐都会促进水的电离,
原因是弱酸(碱)根离子会结合水电离出的氢离子(氢氧根离子)
使平衡:H2O>=< H+ + OH- 中H+或OH- 浓度降低，平衡向右移动
而弱电解质如CH3COOH(醋酸）相反还会电离出一部分H+，使平衡向左移动，从而抑制水的电离

收起

不一定。
对于盐类，在水中可以水解，促进水的电离。
但是水自身就是弱电解质，不能促进自身电力。所以对于选择判断题目来说，并不是所有的弱电解质都可以促进水的电离。

弱电解质(如碳酸钠）能否增加水的电离程度? 为什么强电解质都是完全电离,弱电解质的电离程度却各有不同?如题 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 强弱电解质的电离程度 为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK? 弱电解质的电离程度与其离子浓度有什么关系究竟如何判断弱电解质的电离程度 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 水与醋酸电离程度大小最好把常见的弱电解质都写出 为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大 强弱电解质与电离程度的关系. 稀释溶液 电解质的电离程度增大 在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大. 比较电离程度加大和电离平衡向右移动弱电解质的电离 电离程度加大 和电离平衡向右移动 是一回事么? 怎样直接判断弱电解质的电离程度和水解程度详细说说…… 增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 水解程度与弱电解质电离程度谁大? 对于弱电解质来说,是不是电离程度大于水解程度 对于弱电解质来说,是不是电离程度大于水解程度