1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量谁大?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:21:49
1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量谁大?1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量谁大?1molSO
1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量谁大?
1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量谁大?
1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量谁大?
反应方程:
2SO2+O2==2SO3,总体积缩小.恒压时,环境对系统做功,所以放热更大一些.
(也可以这样考虑:反应总体积会减少,如果要恒容的话,气体就要膨胀才能达到原来的体积,就要消耗内能,能量从哪来呢,只能从释放的能量中拿一部分出来去补偿,所以放热少一些)
1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量谁大?
t℃时,将1molso2和1molO2分别放置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量为Q1,Q2.能比较下Q1,Q2并说下原因吗?
分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪一个so2转化率开始时两容器压强相等
2SO2+O2=2SO3平衡后①恒温恒容容器中,加1MOLO2和2MOLSO2平衡后,加2MOLSO3后,SO2浓度改变? 》 不是可以看成等效平衡,而且加的2molSO3相当于1molO2和2molSO2,所以浓度不变?②恒温恒压加入1molO2,SO3浓度怎
在1L密闭容器内,加入2molSO2和1molO2达平衡时,充入2molSO2和1molO2,为什么是压强增大?
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体 (甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是
将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生.将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)=SO3(g),充分反应后生成的S03的物质的量可能是A0.8mol B 1mol C 1.5 mol
等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1kJ和Q2kJ,则下列比较
已知2SO2(G)+O2(G)=(可逆)=2SO3;放热197KJ/MOL.同温下,往相同体积的密闭容器甲,乙中分别加入2MOLSO2 1MOLO2和1MOLSO3 1MOLSO2 0.5MOLO2,当它们达到平衡时放热分别为Q1KJ和Q2KJ则以下比较正确的是:A:Q2
一定温度下,在容积为1L(容积不变)的甲乙两个容器中,分别充入2molSO2,1MOLO2和4MOLSO2,2MOLO2,在相同条件下使其反应.最终达到平衡后,甲乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α,则该温度下,反应的平
体积相同的甲、乙两个容器中,甲中充有1molSO2和1molO2,乙中充有2molSO2和2molO2,在相同温度下分别达到平衡.若甲中SO2的转化率为p%,则乙中SO2的转化率( )p%,大于;小于,等于,还是无法判断,
一道关于化学平衡的题目已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分别将2molSO2和1molO2投放到一个恒温恒容的容器A1和一个恒温可变容积的密闭容器A2中,问反应达到平衡后,哪个容器中SO2的转化率大?
在容积相同的甲乙两容器中分别充入2molSO2和1molO2发生可逆反应,甲容器体积不变,乙容器压强不变【压强不变和体积不变在化学可逆反应的平衡中分别意味着什么?】
题目没完整,补充… 15.将1molSO2和1molO2通入固定体积的密闭容15.将1molSO2和1molO2通入固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平……
在一个活塞式的反应容器中,通入2molSO2和1molO2,于500℃下发生化合反应并达到平衡,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2molSO2和1molO2,第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正
在容积相同的甲(体积不变),乙(压强不变)两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,平衡所用时哪个长为什么?温度相同的。
恒温恒容,可逆反应:2SO2+O2=2SO3 起始时,加入 1molSO2,0.5molO2,1molSO3,请问为什么会向逆反应方向移动,达到平衡时,有1.2molSO2,0.6molO2,0.8molSO3,请问这种情况下是如何判断最终移动的结果的