H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:29:08
H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看?H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看?H2

H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看?
H2A是二元弱酸
H2A溶液中大概有多少发生电离
H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看?

H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看?
需要知道K值才能知道有多少发生电离

[H+]=a*C(H2A) a:为电离度 C(H2A):为 H2A的物质的量浓度
H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分:
1.分子有: H2A, H2O
2.离子有: Na+ , HA- , H+ , A2- OH-

H2A是二元弱酸,大概有多少发生电离,要用电离平衡常数计算出有多少发生电离
高中只是定性知道,有很少发生电离
H2A与NaHA等体积混合时,先看混合溶液的酸碱性,H2A只电离,H2A=HA- + H+ ; HA- =A2- + H+
NaHA有点复杂,NaHA既电离又水解,电离:HA- =A2- + H+ 水HA- + H2O=H2A + OH-

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H2A是二元弱酸,大概有多少发生电离,要用电离平衡常数计算出有多少发生电离
高中只是定性知道,有很少发生电离
H2A与NaHA等体积混合时,先看混合溶液的酸碱性,H2A只电离,H2A=HA- + H+ ; HA- =A2- + H+
NaHA有点复杂,NaHA既电离又水解,电离:HA- =A2- + H+ 水HA- + H2O=H2A + OH-
应该会告诉混合溶液是酸性还是碱性,就能判断溶液中各种离子的大小了
离子:H+、HA-、A2-、OH-、Na+
分子:H2A H2O

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H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看? ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大? 某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是( )A.0.01 mol/L的H2A溶液 B.0.01 mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积 某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——(酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>, H2A是二元弱酸,则这句话对吗:在物质的量浓度相等的Na2A,NaHA两溶液中,阴离子总数相等. H2A是某二元弱酸某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A≈H+HA- HA-≈H++A2-,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液: (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:H2A H++HA-,HA- H++A2- 已 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度 某二元弱酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离H2A H++HA-,HA-已知同浓度时电离度 (H2A)> (HA-).设有下列四种溶液:A.0.01mol/LH2A溶液B.0.01mol/LNaHA溶液中C.0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 D.0.02mo 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)] 1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH 水溶液里的离子浓度怎么比较?某二元弱酸H2A溶液,已知相同浓度是电离度H2A>HA- 设有下列四种溶液A:0.01mol/L H2AB;0.01mol/L NaHAC;0.01mol/L H2A和0.01mol/L NaHA的混合液D:0.01mol/L Na2Ac(H+)最大的是____ 最小 在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸,