ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)

ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) 当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5， 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 多元酸缓冲溶液的计算要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸（H2X：Ka1=2.0*10^-2,Ka2=5*10^-7）,可使用的试剂有1.0mol/L的该弱酸以及1.0mol/L的NaOH.在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液才能得到pH 用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽! 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度如题所示 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓度 20摄氏度时若HR为强酸0.01mol/L的HR溶液pH=2若HR为弱酸,则pH=2.8 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程. 1mol/l pH=3是弱酸,ph为什么=2就是强酸? 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算