用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 09:25:46
用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽!
用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.
需要NaOH多少?感激不尽!
用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽!
PKa2=6.3
缓冲溶液中的共轭酸碱对为 HA-/A2-
PH=6.3-lg[HA-]/[A2-]
lg[HA-]/[A2-]=-0.2
[HA-]/[A2-]=0.63/1
如果没有其他条件要求,那么
如果1mol/l的该弱酸溶液取一升.
则需要1mol/NaOH溶液的体积是1+1×1/1.63=1.6升.
若只有NaHA [H+]=（Ka1 *Ka2）^1/2=(0.002*0.0000005)^1/2=3.2*10^-5
pH=-lg3.2*10^-5=4.5
配制1L的ph=6.5的溶液,组成肯定是NaHA、Na2A组成的缓冲溶液HA- <==>A2- +H+
Ka2=[H+]*[A2-] /[HA-] =约=[H+]*c(A2-) /c(HA- )
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若只有NaHA [H+]=（Ka1 *Ka2）^1/2=(0.002*0.0000005)^1/2=3.2*10^-5
pH=-lg3.2*10^-5=4.5
配制1L的ph=6.5的溶液,组成肯定是NaHA、Na2A组成的缓冲溶液HA- <==>A2- +H+
Ka2=[H+]*[A2-] /[HA-] =约=[H+]*c(A2-) /c(HA- )
= [H+]*n(A2-) /n(HA- )
n(A2-) /n(HA- )=Ka2 /[H+]=0.0000005 /10^-6.5=1.58
即n(Na2A) /n(NaHA )=1.58
根据元素守恒: n(NaOH):n(H2A)=(1.58 *2 +1) / (1.58 +1)=1.61
1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH 由于浓度相同,因此
V(NaOH):V(H2A)=1.61
V(NaOH)+V(H2A)=1L
V(NaOH)=1L* 1.61/2.61=0.617L 即617mLNaOH.
V(H2A)=0.383L 即383mL二元弱酸
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