关于化学键能量变化为什么2molH2（g）跟1molO2（g)反应生成2molH2O（g)释放能量490KJ怎么算的?

关于化学键能量变化为什么2molH2（g）跟1molO2（g)反应生成2molH2O（g)释放能量490KJ怎么算的? 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量为241.8kjC 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kj/molD 断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2 和0.5mol 化学键与化学反应中能量的变化氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molcl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHcl中的化学键释放的 化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL反应投入量：甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化：甲：放出aKJ乙：吸收bKJ问a+b为什么= 为什么化学键断裂吸收能量,化学键形成释放能量? 化学键断裂为什么要吸收能量? 为什么化学键形成会释放能量? 为什么形成新化学键要释放能量? 化学键形成为什么要放出能量? 为什么形成化学键时会放出能量 为什么化学键键能越大,能量越小? 为什么化学键成键后体系能量降低 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl,1molH2断键所吸收的能量是436KJ,1molCl2断键所吸收的能量为243KJ那生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量是否是已知? 化学变化中能量的变化一定是由化学键断裂生成引起的这句话为什么不对 已知（1）.1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量.（2）.1moli2蒸汽中化学键断裂时需要吸收151kj的能量.（3）.由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kj的能量.下列判断不正确的是 A.I2蒸汽 化学键与化学反应中能量变化的关系 化学键反应中的能量变化有没有可能相等? 为什么旧的化学键断裂吸收的能量≠新化学键形成放出的能量