从这个反应如何看出强酸制弱酸SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2+H2O里面看不到有酸反应啊,初学者
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 18:55:58
从这个反应如何看出强酸制弱酸SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2+H2O里面看不到有酸反应啊,初学者
从这个反应如何看出强酸制弱酸
SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2+H2O
里面看不到有酸反应啊,初学者
从这个反应如何看出强酸制弱酸SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2+H2O里面看不到有酸反应啊,初学者
强酸制弱酸 满足“使离子浓度减小”这一条件,因为强酸完全电离,而弱酸不完全电离,当生成弱酸后,强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中.而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度.
活泼金属置换不活泼金属的原理就不一样了,这是还原性的差异,活泼金属的还原性强,更容易失去电子,不活泼金属其离子的氧化性强,更容易得到电子成为金属单质
亚硫酸比碳酸酸性强
CO2+H2O==H2CO3（可逆）
错了
应该是 H2SO3+NaHCO3---->右边不变
H2CO3更弱,所以能制得,然后立即分解成H20和CO2
此反应有两步组成：
1.SO2+H2O＝H2SO3（亚硫酸）
2.H2SO3+NaHCO3＝NaHSO3+CO2+H2O
两步反应顺次发生，你的反应式写错了，应当无H2O
1.2叠加即可得SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2
2中亚硫酸（强于碳酸）强制弱得H2CO3,表现为
CO2+H2O
亚硫酸酸性比碳酸强
应为这个方程式实际上是综合反应
分布反应是SO2+H2O==H2SO3亚硫酸
H2SO3+NaHCO3==NaHSO3+CO2+H2O
和反应是SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2 所以你的方程式有问题（H2O约掉了）
SO2对应H2SO3，酸性强于反应物HCO3-对应的H2CO3。H2CO3生成后分解为H2O和CO2。实质上SO2通入水溶液和水反应生成H2SO3破坏H2CO3的电离平衡得以使整个反应顺利进行。但此反应式有误，应为SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，或H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑+H2O。
LS“两步反应顺次发生”不成立。虽然2个反应可以这样分步写，且H2SO...
全部展开
SO2对应H2SO3，酸性强于反应物HCO3-对应的H2CO3。H2CO3生成后分解为H2O和CO2。实质上SO2通入水溶液和水反应生成H2SO3破坏H2CO3的电离平衡得以使整个反应顺利进行。但此反应式有误，应为SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，或H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑+H2O。
LS“两步反应顺次发生”不成立。虽然2个反应可以这样分步写，且H2SO3的生成是后一步反应的原因，但实际上两个反应同时进行。
收起