一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱（MOH）的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb.

一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱（MOH）的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb. 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.MOH是一种弱碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.c（ROH）=10c（MOH） 由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么（25度） 由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么（25度） 用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入 某一元弱碱的pH为,则其同浓度共轭酸溶液的pH为多少?怎么算的? 怎么看是弱碱还是强碱?如由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知它的弱碱,怎么判断的? 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 弱碱性水是ph多少 弱碱性是多少PH 强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算?求0.2M NH4CL溶液的PH值.为什么用的是一元弱酸的公式：[H+]=∫Kw×C/Kb 而且Kb用的是NH4CL.H2O 的电离常数? 由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱? 250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol•L-1 的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL.试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少? 常温下一定浓度的MA盐溶液,已知MOH是弱碱,HA是强酸,溶液PH＝a＜7.问溶液中由水电离出的〈氢氧根〉的浓度是多少 能否稍微解释下“某一元弱碱溶液室温时pH为10,则其同浓度共轭酸溶液的pH为4”?还有相关公式… 知道一元弱酸平衡常数Ka,知道弱碱平衡常数Kb,如何计算他们中和反应的平衡常数?