关于H2PO4-和HPO42-水中的存在形式.它们不是相互矛盾吗?如果溶液中有1mol/LH2PO4-和1mol/L-HPO42-,那么溶液呈酸性还是碱性还是中性?

关于H2PO4-和HPO42-水中的存在形式.它们不是相互矛盾吗?如果溶液中有1mol/LH2PO4-和1mol/L-HPO42-,那么溶液呈酸性还是碱性还是中性? HCO3-、HS‑、H2PO4-、HPO42-、HSO3‑都是如何和OH-反应的? 关于H2PO4-和HPO42-作为缓冲液来调节我们血液的PH值. 那么它是怎么调节的呢?你可以用水解的知识来跟我讲解.水解的都会了,只是难搞明白那两个离子在同一溶液时是如何存在的.我把那水解的 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +PO43-且溶液pH>7 对吗?错的话错在哪里? 关于H3PO4溶液的离子浓度大小RT.为什么从大到小依次是H+ H2PO4- HPO42- PO43-?写出相关的离子方程. 1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一 在Na2hpo4中,存在下列平衡12．在Na2HPO4溶液中存在下列平衡：HPO42-+H2O（可逆符号）H2PO4-+OH-,HPO42- （可逆符号） H++PO43- 欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小,可采用的方法为：（ ）A.加澄清石 请问HPO42-和H2PO4-这两个离子根用中文怎样读?而且为什么这两种离子在土壤中的多少,是取决于土壤的PH值呢? h3po4 、h3po3 、h3po2 、h2po4- 、hpo42- 、po43-分别是什么啊.还有“亚”和“次”怎么定义? 12．在Na2HPO4溶液中存在下列平衡：HPO42-+H2O（可逆符号）H2PO4-+OH-,HPO42- （可逆符号） H++PO43- 欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小,可采用的方法为：（ ）A.加澄清石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D. ph 6时磷酸中各离子的浓度H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-. 已知H3PO4的PKa1=2.12 PKa2=7.21 PKa3=12.67 若配置成ph=7.0的缓冲溶液应选择的A.H3PO4~H2PO4-B.H2PO4-~HPO42-C.HPO42-~PO43-D.H3PO4~HPO42- HPO42-,H2PO4-,PO43-,CO2-碱性强弱排序 HPO42－、H2PO4－分别怎么读 常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的 3、H2PO4－ 的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D) PO43－3、H2PO4－ 的共轭碱是 ( )(A) H3PO4(B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D)PO43－ 0.1mol/l的H3PO4和0.15mol/l的PO43-反应之后,溶液里的都有哪些物质,浓度多少答案给的0.05mol/l H2PO4- 和0.2mol/l HPO42-想不明白～ C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-],