◎已知反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,则被氧化和被还原的硫原子个数比为A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

◎已知反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,则被氧化和被还原的硫原子个数比为A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,其中的还原产物 3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的 硫在加热的氢氧化钾溶液中生成K2S和K2SO3,反应方程式为6KOH+3S==K2SO3+2K2S+3H2O则氧化剂和还原剂的质量比为?为什么? 在反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量比为多少? 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量比是多少 在反应3S+6KOH=k2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂、还原剂的得失电子数如何计算? 已知一定质量的硫与100毫升某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为3S+6KOH(浓）=2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6克,求该KOH溶液的物质的量浓度 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂物质的量：还原剂物质的量、求分析 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）.单质硫刚开始不是0价吗,K2S中的硫不是-2吗（所以应为被还原）,k2so3中的S不是+4吗（所以应为被氧化）,所以被还原的硫与 此氧化还原反应中电子转移的方向及数目1.2FeCl3+Fe===3FeCl22.HgS+O2===Hg+SO23.3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O 氧化还原反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的原理是什么?可以通过3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O讲解一下吗 3S+6KOH==K2SO3+3H2O+2K2S(加热)被氧化与被还原的S原子的个数比是 对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B．每3MOL硫参加反应,则反应中转移4MOL电子C．还原剂和氧化剂的质量比1：2D氧化产物和还原产物的质量比是1：2 对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O下列说法中,正确的是（）.A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.每3摩尔硫参加反应,则反应中转移4摩尔电子 C.还原剂和氧化剂的质量比是1：2 D.氧化产物和还原产物的质量 求氧化还原离子反应的辨认3s+6koh＝k2so3+2k2s+3h2o反应中的氧化剂?还原剂?假如koh是还原剂,可是我把k o h 的化合价标出啦 因为koh是还原剂吗,所以相应字母koh的还原剂化合价升高 可是我一对 ,有 关于SO2与KOH反应的问题已知SO2+2KOH=K2SO3+H2O为何不是SO2先溶于水,变成H2SO3,再反应?H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O?虽然实质一样,但真正化学反应是到底是怎样的?先溶于水再反应么? 求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S然后失2e^-,被