将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:34:19
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2,共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是?
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
分析：本题涉及的化学反应比较多,计算过程也很复杂,而且可能会漏掉某步反应.但若用守恒法来考虑和计算的话,不但思路清楚,而且解题简单.由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe2+而无Fe3+,而且硫酸有剩余,也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液,接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液,先中和了硫酸,又与 FeSO4反应生成了Fe(OH)2沉淀,最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4.这样我们用守恒法考虑,SO42-来自原H2SO4,而Na+来自 NaOH,这样得到H2SO4～2NaOH,所以n(NaOH)=3*0.2=0.6mol;n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=0.3mol,所以c(H2SO4)0.3/0.15=2mol/L.
http://www.zjjybkzs.com:8080/jyxxb/jyxxb_2.jsp?CategoryID1=0002&CategoryID2=00020019&ID=3121497 （例4）
根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol，铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol。，则氧化铁的质量为10.8g，其物质的量为0.0675mol。三氧化二铁消耗硫酸的物质的量为0.0675mol乘以3 即0.2025mol 。根据“同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化”可知溶液中的铁元素全部以Fe2+的形式存在。所以铁离子总的物...
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根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol，铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol。，则氧化铁的质量为10.8g，其物质的量为0.0675mol。三氧化二铁消耗硫酸的物质的量为0.0675mol乘以3 即0.2025mol 。根据“同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化”可知溶液中的铁元素全部以Fe2+的形式存在。所以铁离子总的物质的量为0.075mol+0.0675mol*2=0.21mol共消耗的物质的量为0.42mol。所以还有0.6-0.42=0.18mol的NaOH是用来中和过量的硫酸的，所以过量硫酸的物质的量为0.09mol
所以硫酸的总的物质的量为：0.075+0.2025+0.09=0.3675mol所以硫酸的物质的量浓度为0.3675mol除以0.15L=2.45mol/L
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