将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:52:18
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.
向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2,共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是?
求具体过程,越具体越好,越具体越好,我参考书上的答案写的狗屁不是.各位老师就把我当笨蛋来看.争取写的每一步答案都能看懂.能让我看动者,给50分!
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
解法一：
从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol,则4.2g
剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
系数（Fe3+）：Fe=2：1,又因为Fe2O3有2个Fe,所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1 ,可以算出各为0.05mol,则m(Fe2O3)=8g,m(Fe)=4.2+2.8=7g
加入NaOH溶液发生以下反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H++OH-=H2O
可以得到与NaOH反应的硫酸的物质的量为0.075mol,再加上和Fe,Fe2O3反应的硫酸的物质的量,总原硫酸的物质的量为0.075+0.15+0.075=0.3mol
所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L
解法二：
因为反应后溶液中无fe3+存在,且固体没有剩余,则全都是以Fe2+的形式存在
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(Fe2+):n(NaOH)=n(H2SO4):n(NaOH)=1:2
所以可得原硫酸的物质的量为3*0.2/2=0.3mol
所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L