将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 20:19:43
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2,共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是?
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe（OH）2
分析：本题涉及的化学反应比较多,计算过程也很复杂,而且可能会漏掉某步反应.但若用守恒法来考虑和计算的话,不但思路清楚,而且解题简单.由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe2+而无Fe3+,而且硫酸有剩余,也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液,接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液,先中和了硫酸,又与 FeSO4反应生成了Fe(OH)2沉淀,最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4.这样我们用守恒法考虑,SO42-来自原H2SO4,而Na+来自 NaOH,这样得到H2SO4～2NaOH,所以n(NaOH)=3*0.2=0.6mol;n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=0.3mol,所以c(H2SO4)0.3/0.15=2mol/L.
n(Na+) = 3*200/1000 = 0.6mol
n(SO42-) = 0.6/2 = 0.3mol
所以c(H2SO4) = 0.3/0.15 = 2mol/L
wocaishizheyangba
根据反应：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
最后得到的溶液中只有硫酸钠一种溶质，所以
H2SO4～～2NaOH
1 2
0.15X 3*0.2
X=2(mol/L)
这道题最简单的方法是根据反应前后元素守恒。
加入3mol/L的NaOH溶液200mL反应后，
溶液中的溶质只有Na2SO4一种
n(Na+) = 3*200/1000 = 0.6mol
n(SO42-) = 0.6/2 = 0.3mol
所以c(H2SO4) = 0.3/0.15 = 2mol/L