在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:27:37
在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数

在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________.
在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________.我想问的是第二问,在写表达式时,混合后氨水的浓度是0.5a.怎么答案说是0.5a-0.01啊搞不懂

在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________.
第一问中性
第二,加入等体积VL的HCl后,氨水和HCl反应,消耗了0.01V的量,所以要减去. Kb=（0.01/2x10-7）/[(0.5a-0.01)/2]=10-5/(0.5a-0.01)

在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）, 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 在25℃下,将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性 在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________. 一道山东高考化学题 有疑问在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______ 电离常数的计算山东09理综第28题4小问 第二个空（4）在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）； 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L求大侠解释清楚点 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L根据电荷守恒,当c（NH4）=c 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______ 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______ 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 溶液呈中性说明氨水应该是过量啊,题目问的是不是这些过量的氨水的 对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)A 将标准状况下的22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得1mol/L的氨水B 1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C 将1mol/L的氨水与水等质量混 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数? 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)=c(Cl离子),则溶液显___性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K.希望能解释具体点 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A．若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数?