为什么原子中离核越近的轨道能量越低
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 10:41:41
为什么原子中离核越近的轨道能量越低为什么原子中离核越近的轨道能量越低为什么原子中离核越近的轨道能量越低理解反了,是能量低的轨道离核近能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较
为什么原子中离核越近的轨道能量越低
为什么原子中离核越近的轨道能量越低
为什么原子中离核越近的轨道能量越低
理解反了,是能量低的轨道离核近
能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道的几率比较大
因为电子向内轨道跃迁会释放光子，则电势能转化为动能和释放出的光能，其电子的能量减少，所以越靠原子核的轨道电子的能量越低咯～～
为什么原子中离核越近的轨道能量越低
电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态
为什么原子的轨道离核越远,能量就越大?
H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近?
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
为什么原子的贯穿轨道与原子实极化会造成价电子轨道能量降低?
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.
为什么氮原子的2p轨道能量高于硫原子
问一个原子核外电子轨道能量的问题?3d 和 4S 轨道能量到底哪个低?还是相等?郁闷啊
两个不同能量的原子轨道最成分子轨道,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大,
为什么物质的键能越大 能量越低
为什么电子所在的轨道离原子核越远院子的能量越高?我想的是近的束缚强稳定,所以能量低.请帮我解释下到底咋回事.xiexie别告诉我“电子从低轨道跃迁到高轨道需要吸收能量，所以能量高
原子失电子时,是先失最外层的轨道电子,还是先失外层能量较低轨道的电子?请以铁为例
激发态时原子中的电子不是获得能量吗 怎么能从能级高的轨道跃迁到能级低的轨道呢?
氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么?
为什么低轨道能量低电子反而少?不是应该能级高的地方粒子少吗?