为什么原子的轨道离核越远,能量就越大?

为什么原子的轨道离核越远,能量就越大? 为什么生成物的键能越大,释放的能量就越大呢 为什么原子中离核越近的轨道能量越低 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 为什么原子的贯穿轨道与原子实极化会造成价电子轨道能量降低? 为什么氮原子的2p轨道能量高于硫原子 如何判断电子排布式能量大小比如是半满,全满,基态,激发态什么能量越大?是每个轨道的电子和越大能量就越大吗,能量越大越稳定,还是能量越小越稳定? 为什么物质的键能越大,能量就越低? 为什么物体温度越高,它辐射的能量就越大? 电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? 化学键能和能量化学键的键能越高,能量就越大,化学键的键能越低,能量就越小....怎么感觉有点矛盾啊.既然键能越高 断裂所需能量越多.为什么会说能量越小呢?... 对于单电子原子,轨道能量只取决于n.为什么 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么 氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同吗答案是不相同,为什么? 氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同,为什么 一个原子中自旋相反的电子填入轨道需要电子成对能,会升高能量,为什么两个原子成键的时候自旋相反会降低能量?