1.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应,发现还剩余1克氧气,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）A.2:8 B.8:2 C.1:9 D.9:12.在化学反应A+2B====C+D中,20克A与10克B刚好完全反应生成12.25克C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 06:01:18
1.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应,发现还剩余1克氧气,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）A.2:8 B.8:2 C.1:9 D.9:12.在化学反应A+2B====C+D中,20克A与10克B刚好完全反应生成12.25克C
1.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应,发现还剩余1克氧气,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A.2:8 B.8:2 C.1:9 D.9:1
2.在化学反应A+2B====C+D中,20克A与10克B刚好完全反应生成12.25克C和若干克D.已知D的相对分子质量142,则B的相对分子质量（ ）
A.40 B.80 C.60 D.100
1.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应,发现还剩余1克氧气,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）A.2:8 B.8:2 C.1:9 D.9:12.在化学反应A+2B====C+D中,20克A与10克B刚好完全反应生成12.25克C
1.剩余1g氧气,则参与反应的 氢气和氧气总和为9g,根据质量守恒定律,反应后生成的水也是9g,设参与反应的氢气质量y,氧气质量x
2H2 + O2==点燃==2H2O
4 32 36
y x 9g
求得y=1g,x=8g
又因为还有1g氧气,所以氧气一共有9g
所以M(H2):M(O2)=1g:9g=1:9
选择C
2.根据质量守恒定律,参与反应的A和B共30g要等于C和D的总质量,已知C的质量,所以D的质量为30g-12.25g=17.75g
设B的相对分子质量为x
A + 2B ==== C + D
2x 142
10g 17.75g
2x/142=10g/17.75
2x=80
x=40
所以选择A
1.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（C ）
A.2:8 B.8:2 C.1:9 D.9:1
2.在化学反应A+2B====C+D中，20克A与10克B刚好完全反应生成12.25克C和若干克D。已知D的相对分子质量142，则B的相对分子质量（B ）
A.40 ...
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1.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（C ）
A.2:8 B.8:2 C.1:9 D.9:1
2.在化学反应A+2B====C+D中，20克A与10克B刚好完全反应生成12.25克C和若干克D。已知D的相对分子质量142，则B的相对分子质量（B ）
A.40 B.80 C.60 D.100
这个答案100%正确
收起
（1）2H2 + O2==点燃==2H2O
4 32 36
1 8 9
所以H2:O2为1：9
（2）A + 2B ==== C + D
80 142
10g 17.75g
所以B的相对分子质量为40
1.A 2 A
解答如下。
2H2+O2=2H2O 设氢气的质量为x氧气的质量为Y,则有如下方程。
X+Y=10,8(X-1)=Y,解得 x=2,Y=8.
第二道题解答如下。
根据质量守恒原理得到D 的质量为17.75克。设B分子量为x，,则有
10/2x=17.75/142 得x=40