求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH求详解~刚学不理解= =

求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH求详解~刚学不理解= = 填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=? 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④ 若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少 若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少 就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____离子浓度大小顺序_______________ NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____离子浓度大小顺序_______________ 就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____离子浓度大小顺序_______________ 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（）A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在C.甲不可能 ++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性?如题!是否无论水电离的H+浓度无论多少都可酸可碱? 由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?另外，为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L，则该溶液一定呈酸性？ 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 两瓶温度分别为15°C 35°C PH=1的硫酸溶液,下列说法错误的是：A.两溶液H+浓度相同.B.两溶液OH-浓度相同.C.等体积的两种溶液中和碱能力相同.D.两溶液中由水电离的H+浓度不同. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶② ＞ ① =④ ＞ ③为什么? PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?