强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 09:19:41
强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH
强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH
强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH
严格意义上讲,这是对的.强酸在水中几乎完全电离,注意是几乎,不是100%完全电离.因此加很多很多的水进行稀释的话,残存未电离的强酸分子会继续电离,但不论如何,永远不可能有真正意义上的完全电离.这样 PH 会略微 小于 a+n.
但通常意义上我们都会忽略这点儿差别而认为 PH=a+n(a+n<7).
PS：由于事实上不可能完全电离,就算n很大,使得 a+n > 7 ,真实的PH也是略小于7的(标准常温条件下).
你的理解是当强酸PH=1时，加水稀释10倍，变成2了，也就是PH=a+n，但当强酸被稀释到PH=6的时候，再无限的稀释，PH就介于6和7之间，此时，就变成PH
必须不对啊~酸的酸性不会因为水的稀释而改变，只要是酸~PH《7
我也觉得是错的，
如果是氢离子数小于10的负a+n就对了
通常认为强酸是完全电离的，但若考虑强酸的不完全电离还需考虑加入水后酸继续电离的程度同加水比例的关系，这样就难以考虑了。
这个结论是正确的，因为强酸中酸电离出的H+浓度远大于溶液中水电离出的H+浓度，这样pH（实际）=-lg[c（H+酸）+c（H+水）]与pH（近似）=-lg[c（H+酸）]的差别不是很大，这时近似有pH=a+n，但实际上pH
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通常认为强酸是完全电离的，但若考虑强酸的不完全电离还需考虑加入水后酸继续电离的程度同加水比例的关系，这样就难以考虑了。
这个结论是正确的，因为强酸中酸电离出的H+浓度远大于溶液中水电离出的H+浓度，这样pH（实际）=-lg[c（H+酸）+c（H+水）]与pH（近似）=-lg[c（H+酸）]的差别不是很大，这时近似有pH=a+n，但实际上pH
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