如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?我举个例子吧.NA2C03 和H2SO3 反应,因为H2SO3 是二元弱酸,电离

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/14 14:58:12

如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?我举个例子吧.NA2C03和H2SO3反应,因为H2SO3是二元弱酸,电离如果弱

如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?我举个例子吧.NA2C03 和H2SO3 反应,因为H2SO3 是二元弱酸,电离
如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?
我举个例子吧.
NA2C03 和H2SO3 反应,
因为H2SO3 是二元弱酸,电离分两步,其中第二步电离HSO3=H+SO3 中,因为电离出的H 能与CO3反应所以HSO3电离也是不可逆反应了.那么H2SO3电离就可看成直接电离出2个H离子+S03了.

如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?我举个例子吧.NA2C03 和H2SO3 反应,因为H2SO3 是二元弱酸,电离
按你的说法也可以的,但不是很严谨.
就用你的例子来说,Na2CO3和H2SO3的反应,H2SO3的酸性强于CO32-,因此CO32-会从H2SO3夺取氢.假如Na2CO3足够过,最终生成NaHSO3,这样不能认为H2SO3完全电离了；假如二者恰好完全反应,最终生成Na2SO3,可以认为H2SO3完全电离,但不要忘了,SO32-是弱酸根离子,盐溶液中会水解,从水中夺取H+,因此即使完全反应,溶液中依旧会有微量的HSO3-和H2SO3,由于水解是微弱的,某些情况下可以忽略,因此具体怎么看要视情况而定.

是的，因为消耗了弱电解质电离出来的离子，平衡被打破，促使弱电解质不断电离，直到弱电解质电离完。

说法而已，反应促进了弱电解质的电离，而不能说弱电解质是完全电离的，即使反应的十分完整，电离各个离子仍满足电离平衡常数。

弱电解质的完全反应如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?我举个例子吧.NA2C03 和H2SO3 反应,因为H2SO3 是二元弱酸,电离相同浓度的弱电解质电离出来的离子远小于强电解质电离出的离子吗? 在影响弱电解质电离的因素中,为什么加入与弱电解质具有相同离子的强电解质平衡向左移动电离程度减小. hcl电离出来的离子电离,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,离子反应的定义分别是什么? 为什么说电解质导电必须是本身电离出来的离子导电在影响弱电解质电离的因素中为什么加入能与溶液中的离子发生反应的物质平衡向右移动,电离程度增大增大弱电解质电离出的某离子浓度,电离度如何改变化学反应原理－在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可使电离平衡向电离的方向移动. 弱电解质的电离程度与其离子浓度有什么关系究竟如何判断弱电解质的电离程度电解质在水溶液中的电离是化学变化吗?电解质在水溶液中电离生成的均为水合阴阳离子（可否看成新的化学键形成) 关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小盐水解实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质所以逆反应应该是弱电解质的电离,为什么书上说是中和反应. 增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 在熔融状态下全部电离成离子的电解质是强电解质吗为什么只有在水溶液下全部电离成离子的电解质是强电解质在电离时只有弱电解质的与水电离的的离子结合么? 为什么计算离子常数时要用离子积而不用离子和?为什么弱电解质电离速率随着溶液中弱电解质浓度减小而减小?(弱电解质浓度减小是指电离的越来越多吗?)