标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/28 12:31:42
标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合
标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
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设氢气有X摩尔,一氧化碳有Y摩尔
X+Y=8.96/22.4 2X+28Y=6
得X=0.2 Y=0.2
则氢气质量为0.4克 体积4.48升
一氧化碳质量为5.6克 体积为4.48升
设氢气和CO的物质的量分别为n(H2)和n(CO),列方程组求
M(H2)*n(H2)+M(CO)*n(CO)=6.0g即2n(H2)+28n(CO)=6.0g;
22.4*n(H2)+22.4*n(CO)=8.96L。
解得n(H2)=0.2mol,n(CO)=0.2mol,
m(H2)=2g/mol*0.2mol=0.4g,V(H2)=22.4L/mol*0.2...
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设氢气和CO的物质的量分别为n(H2)和n(CO),列方程组求
M(H2)*n(H2)+M(CO)*n(CO)=6.0g即2n(H2)+28n(CO)=6.0g;
22.4*n(H2)+22.4*n(CO)=8.96L。
解得n(H2)=0.2mol,n(CO)=0.2mol,
m(H2)=2g/mol*0.2mol=0.4g,V(H2)=22.4L/mol*0.2mol=4.48L,
同理可求m(CO)=28*0.2=5.6g,V(CO)=4.48L
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标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
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标准状况下,H2和CO 的混合气体共8.96升,测的其质量为6.0克,请计算混合气体中H2和CO的质量和体积分别是多少?
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少请列好公式与写出过程.
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标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中:(1)H2和CO的物质的量分别是多少?(2)标准状况下,H2和CO的体积分别是多少?在线求答!急!高一化学!
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有标准状况下H2和CO的混合气体7L,质量为2.25g,求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数
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