正常雨水为什么现酸性H2CO3易挥发,为什么不是其它气体如SO2即使空气中含量很少,但H2SO4酸性较H2CO3强,即使很少量的SO2与水反应且可被雨水中和,使其酸性达到PH5.6以上
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 13:29:40
正常雨水为什么现酸性H2CO3易挥发,为什么不是其它气体如SO2即使空气中含量很少,但H2SO4酸性较H2CO3强,即使很少量的SO2与水反应且可被雨水中和,使其酸性达到PH5.6以上
正常雨水为什么现酸性
H2CO3易挥发,为什么不是其它气体如SO2即使空气中含量很少,但H2SO4酸性较H2CO3强,即使很少量的SO2与水反应且可被雨水中和,使其酸性达到PH5.6以上
正常雨水为什么现酸性H2CO3易挥发,为什么不是其它气体如SO2即使空气中含量很少,但H2SO4酸性较H2CO3强,即使很少量的SO2与水反应且可被雨水中和,使其酸性达到PH5.6以上
你错了,二氧化硫溶于水是亚硫酸,得被氧化后才是硫酸
自然界的大气中二氧化硫二氧化氮的量是相当少的,只有二氧化碳（碳酸酸酐）相对比较多,所以溶于水形成碳酸,由于是弱酸,而且二氧化碳的溶解度为1：1,浓度不大,所以雨水的酸性不强,才5.6
而且雨水中几乎没有碱性物质,所以不可能中和二氧化硫溶于水后所显的酸性
有SO2溶解进去了就不是正常雨水了。另外SO2对应的酸是H@SO3不是H2SO4，而且雨水不会中和SO2。
空气中含有SO2、CO2等，溶于水后显酸性
虽然H2CO3能被H2SO3分解，但这里要考虑浓度问题，会形成一个平衡
当浓度过低的时候，两者会共存
使雨水显酸性
正常雨水中本身溶解了少量的二氧化碳，呈弱酸性。
若是溶解了二氧化硫，就叫做硫酸型酸雨了，不是正常雨水了
SO2+H20=H2SO3; 2 H2SO3+O2=2 H2SO4
另外还有硝酸型酸雨，是NO,或NO2与水和O2反应生成硝酸的结果。
你说的也不全错，但是可造成酸雨的气体有很多种，CO2只属于其中一种并且不是主要原因，主要的原因应该为H2S 、SO2,其次还有些易挥发的酸性物质，如HCl等，这些往往都是工业中常用的物质，所以在工业发达地区常会造成酸雨现象。
pH达到5.6已经属于较重酸雨，而不是正常雨水，正常雨水pH应为6.5左右，原因可定为CO2。...
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你说的也不全错，但是可造成酸雨的气体有很多种，CO2只属于其中一种并且不是主要原因，主要的原因应该为H2S 、SO2,其次还有些易挥发的酸性物质，如HCl等，这些往往都是工业中常用的物质，所以在工业发达地区常会造成酸雨现象。
pH达到5.6已经属于较重酸雨，而不是正常雨水，正常雨水pH应为6.5左右，原因可定为CO2。
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因为正常雨水中溶解了少量CO2，生成了H2CO3。
都说是正常的雨水，就别说什么二氧化硫啊，酸雨不酸雨之类的污染。
一句话，水+二氧化碳变成碳酸，碳酸有弱酸性，这就是雨水酸性的原因。
而且，H2CO3易分解，不是易挥发，挥发是变成气体，是物理变化，分解是化学变化。
再告诉你，SO2跟水反应是生成亚硫酸(H2SO3），经工业氧化后，才会变成H2SO4...
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都说是正常的雨水，就别说什么二氧化硫啊，酸雨不酸雨之类的污染。
一句话，水+二氧化碳变成碳酸，碳酸有弱酸性，这就是雨水酸性的原因。
而且，H2CO3易分解，不是易挥发，挥发是变成气体，是物理变化，分解是化学变化。
再告诉你，SO2跟水反应是生成亚硫酸(H2SO3），经工业氧化后，才会变成H2SO4
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