硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.这我看不太懂,感觉这些有些混乱
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 15:50:46
硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.这我看不太懂,感觉这些有些混乱
硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?
然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.
这我看不太懂,感觉这些有些混乱,在我的脑子里.
还有我觉得非金属的性质,还有个别的特殊性,
只需解决 如题
硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.这我看不太懂,感觉这些有些混乱
同一周期从左到右,气态氢化物稳定性逐渐增强.
所以氯化氢的稳定性比硫化氢强.
同一主族从上到下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱.
会出现特例的有两种,1.因为像N等元素满足半满或全满的轨道规则,故其第一电离能会反常的较大；2.某些元素的氢化物例如O S N,其氢化物会行成氢键从而使沸点较大
明明氯化氢的稳定性更强的说。。。正如你所说，氯原子更容易得到电子形成氯离子，相对的，氯离子就更难失去电子变成氯原子。因此氯离子比硫离子更难反应，也就是说，氯化氢更稳定。但是呢，高中化学只需要记住结论，同周期元素，右边的非金属性强，氯在硫右边，所以氯非金属性强，推出氯化氢更稳定...
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明明氯化氢的稳定性更强的说。。。正如你所说，氯原子更容易得到电子形成氯离子，相对的，氯离子就更难失去电子变成氯原子。因此氯离子比硫离子更难反应，也就是说，氯化氢更稳定。但是呢，高中化学只需要记住结论，同周期元素，右边的非金属性强，氯在硫右边，所以氯非金属性强，推出氯化氢更稳定
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元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强！
用这个判断，别管其他！
从元素周期表看，同一周期从左向右非金属性增强，所以氯比硫更容易得电子，所以氢化物还原性更弱。所以更稳定。且最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱，是因为氧化性性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属的性质，还有个别的特殊性只有稀有气体，其他高中阶段没什么涉及，不用管他。高中化学只需要记住结论，所以记好要记得就行了。
O(∩_∩)O谢谢
O(∩_∩)O谢...
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从元素周期表看，同一周期从左向右非金属性增强，所以氯比硫更容易得电子，所以氢化物还原性更弱。所以更稳定。且最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱，是因为氧化性性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属的性质，还有个别的特殊性只有稀有气体，其他高中阶段没什么涉及，不用管他。高中化学只需要记住结论，所以记好要记得就行了。
O(∩_∩)O谢谢
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