用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多加了一滴H2SO4 2少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL）则1和2的氢离子浓度之比为?

用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多加了一滴H2SO4 2少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL）则1和2的氢离子浓度之比为? 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为 关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc（pKa＝4.74）的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃；滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1 用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴H2SO4;(2)少加一滴H2SO4(设1滴为0.05mL).则（1）、（2）中c(H+)之比为（ ）A.5X103 B.104 C.50 D.10为什么 0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml多加一滴h2so4和少加一滴h2so4(设一滴0.05ml)的c(h+)的比值为?答案10^4 H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定H2SO4时有两个突跃.是对的不? 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH.(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中C(OH-)之比值是?答案 是 10^4，不知道怎么 用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1 多滴了一滴H2SO4;2 少滴了一滴H2SO4（设一滴为0.05ml）则1和2 C（H+）之比是多少? 化学滴定实验计算题若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL）②少滴了一滴H2SO4.反应后两溶液中氢离子物质的量浓度之比为?求详解 若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO4溶液注约0.5ML）,2(少滴定了一滴H2SO4溶液)等溶液充分的反应后,两溶液的氢离子浓度之比为多少? 8．现有一个水样,取100mL,分别用0.0200mol/L(1/2H2SO4)的滴定,结果如下：以酚酞为指示剂,滴定消耗H2SO4溶液10.00mL,以甲基橙为指示剂消耗溶液15.50mL.试判断水样中存在何种碱度?各为多少(以CaCO3mg/L表 高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05ml）.则①和②c(H+)之比的值为（ ）A 10B 50C 5*103 有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求； 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH（设体积可 有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求； 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH（设体积可 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? 计算题｜有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的 求用EDTA滴定液（0.01mol/L）滴定同浓度的Mg2+溶液的最低pH.如何控制pH 用稀H2SO4滴定稀氨水用什么指示剂?为什么