用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴H2SO4;(2)少加一滴H2SO4(设1滴为0.05mL).则（1）、（2）中c(H+)之比为（ ）A.5X103 B.104 C.50 D.10为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 04:10:32
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴H2SO4;(2)少加一滴H2SO4(设1滴为0.05mL).则（1）、（2）中c(H+)之比为（ ）A.5X103 B.104 C.50 D.10为什么
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴H2SO4;(2)少加一滴H2SO4(设1滴为0.05mL).则（1）、（2）中c(H+)之比为（ ）
A.5X103 B.104 C.50 D.10
为什么多加一滴c(H+)=10的-5次方mol/L,少加一滴c(OH-)=10的-5次方mol/L,且用10的-9次方和谁比?
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴H2SO4;(2)少加一滴H2SO4(设1滴为0.05mL).则（1）、（2）中c(H+)之比为（ ）A.5X103 B.104 C.50 D.10为什么
我和yf645084658一样,老师教过也讲过.是B.因为一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2＝1×10^-6mol.加入到0.1L的溶液中,如果多加的话,溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
如果少加一滴,则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol,浓度为1×10-5mol,c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
结果c（H＋）的比值为1×10^-5molmol：1×10^-9mol＝10^4
B,因为多加一滴，[H+]=10^-5mol/L
少加一滴，即[OH-]=10^-5mol/L,再把Kw/[OH-]=[H+]=10^-9,
然后一比10^4
一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2＝1×10^-6mol
加入到0.1L的溶液中，如果多加的话，溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol，浓度为1×10^-5mol
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
如果少加一滴，则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol，浓度为1...
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一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2＝1×10^-6mol
加入到0.1L的溶液中，如果多加的话，溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol，浓度为1×10^-5mol
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
如果少加一滴，则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol，浓度为1×10^-5mol，c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
所以两种情况下c（H＋）的比值为1×10^-5molmol：1×10^-9mol＝10^4
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嘿！我做过原题。而且老师也讲过。是一万倍，也就是B答案！