离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 05:07:51
离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?
离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?
离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?
化学规律中,很少有一条规律能适用于所有的物质的,所以化学比较琐碎,有规律但还存在很多的特例.
因为化学的主要任务是解释自然界存在的物质、反应、性质,这也正是化学迷人的地方.
所以影响物质性质的因素会有多方面,要注意它们的使用范围.
离子半径小则离子键强
首先要确定是离子键,这可以根据电负性的差>1.7进行一般判断
然后在结构相似的情况下,离子半径小,则离子键强,熔沸点高
所以,Mg2+半径比Ba2+小,MgO熔沸点高于BaO
注意,前提是结构还得要相似,若不相似,是没有可比性的,如NaCl与MgCl2就不比较了.
离子的半径小,也确实极化能力就大了,会导致对方的离子发生变性,于是化学键会出现一定程度的重叠,即带有共价键的成分,即离子键的程度减弱.
这也是对的,而一般共价键的强度会大于离子键的,所以会带来性质上的一些变化.
应该是阳离子半径越大，阴离子半径越小，离子键越强。此时虽然阴离子半径小极化能力增加，但一般情况下由正离子的电场引起的负离子的极化是矛盾的主要方面，只有当正离子最外层为18电子（如Ag+等）时，正离子的变形性才较显著。氧化铍熔点大约2530度，氧化镁大约2800，氧化钙大约2570，氧化镁为什么反常能请解释一下吗...
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应该是阳离子半径越大，阴离子半径越小，离子键越强。此时虽然阴离子半径小极化能力增加，但一般情况下由正离子的电场引起的负离子的极化是矛盾的主要方面，只有当正离子最外层为18电子（如Ag+等）时，正离子的变形性才较显著。
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钡的原子半径大、 离子能力强、 离子键能高、与氧的结合能力强。 的解释有失偏颇。虽然镁离子比钡离子半径小，离子极化作用比钡离子强。
典型的离子键是不需要考虑离子极化的，只有非典型离子化合物才考虑离子的极化。
如从BeO到BaO，BeO的共价成份很高，离子键和共价键成份都接近50%，此时需要考虑极化，而MgO是典型的离子键，其以下的CaO、SrO和BaO的离子键成份很高，不需要考虑极化。
因此从BeO过渡到MgO，由于Be(2+)的极化能力强，共价成份高，所以BeO的熔点会低于MgO；而从MgO以下，都是典型的离...
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典型的离子键是不需要考虑离子极化的，只有非典型离子化合物才考虑离子的极化。
如从BeO到BaO，BeO的共价成份很高，离子键和共价键成份都接近50%，此时需要考虑极化，而MgO是典型的离子键，其以下的CaO、SrO和BaO的离子键成份很高，不需要考虑极化。
因此从BeO过渡到MgO，由于Be(2+)的极化能力强，共价成份高，所以BeO的熔点会低于MgO；而从MgO以下，都是典型的离子键，不需要考虑极化，所以离子半径小的离子键强，因此熔点会下降。
结论：仅当离子键和共价键成份较接近，甚至共价成份更高时，才考虑离子的极化问题，在典型离子键化合物中不需要考虑离子的极化。
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