氧化还原反应的电子转移数,a*b形式怎么写?如 2NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O为什么第一个N是失5*3e-,第二个N是得3*5e-呢?请问有没有普遍的规律,适合每个氧化还原反应?纠结,参考书上写的规律并不完全适用
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/09 03:17:41
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氧化还原反应的电子转移数,a*b形式怎么写?
如 2NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O
为什么第一个N是失5*3e-,第二个N是得3*5e-呢?
请问有没有普遍的规律,适合每个氧化还原反应?
纠结,参考书上写的规律并不完全适用···请高人指点一二!
氧化还原反应的电子转移数,a*b形式怎么写?如 2NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O为什么第一个N是失5*3e-,第二个N是得3*5e-呢?请问有没有普遍的规律,适合每个氧化还原反应?纠结,参考书上写的规律并不完全适用
写错方程式了.应该是5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O.第一个N由-3价升至0价,因为有5个N3-,所以失去5*3e-,第二个N由+5价降至0价,又因为4N2中只有8个N,且已经有5个N3-变N,所以只能是3个N5+变N,所以得3*5e-.
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