PH之和为14的酸和碱,若为强酸和弱碱,则其混合溶液PH＞7,这是为什么?

PH之和为14的酸和碱,若为强酸和弱碱,则其混合溶液PH＞7,这是为什么? 为什么一元强酸与一元弱碱等物质的量混合,恰好反应生成强酸弱碱盐呈酸性；而PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合,混合后碱过量? 酸与碱pH之和为14,若为强酸与弱碱,则pH＞7,这是为什么呀?书上的说明是：对弱酸来说,c（弱酸）》c（H+）,对于弱碱c（弱碱）》c（OH-）,等提及混合pH和为14的酸碱时谁若谁过量.这里的c（弱酸 若PH之和为14强酸和弱碱等体积混合成什么性请写出为什么谢谢了 2000年安徽化学竞赛试题.25°C时,某一元强酸的PH为a,某一元弱碱的pH为b,该碱溶液的电离度为1.0%.若将1体积的强酸和10体积的强碱混合,恰好完全中和,则a和b之和为?A.14 B.17 C.11 D.13 强酸和弱碱怎样中和例:pH值为1的强酸和pH值为8的弱碱如何中和,生成什么东东? 若为强酸与弱碱 则PH>7 若为弱酸和强碱 则PH7 强酸完全电离 弱碱不完全电离强酸的H+浓度>弱碱的OH-浓度吗? 若ph之和为14的强酸与弱碱等体积混合,试问：ph之和为14是否说明c(H)与c(OH)的浓度相等.既然是等体积,那为啥反映后溶液呈碱性? 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?应该是强酸与弱碱 强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量 强酸弱碱盐的pH值可能为7么 pH=1的酸和pH=13的碱等体积混合,溶液呈酸性为什么是弱酸与强碱反应却不是生成强酸弱碱盐? PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性我看了网上的解释,都是说弱碱不完全电离反应后弱碱还剩,但是我的想法是弱碱和强酸的氢氧根和氢离子的物质的量相等,况且即使弱碱不完 若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7怎么理解这句话,举个例说明一下! 强酸和弱酸或强碱和弱碱两个酸或两个碱的PH有什么差别 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题其中有这么一条判断:若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.请详细讲 菜鸟的化学题（3）若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液显酸性,其原因可能是( A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元