若为强酸与弱碱 则PH>7 若为弱酸和强碱 则PH7 强酸完全电离 弱碱不完全电离强酸的H+浓度>弱碱的OH-浓度吗?

若为强酸与弱碱 则PH>7 若为弱酸和强碱 则PH7 强酸完全电离 弱碱不完全电离强酸的H+浓度>弱碱的OH-浓度吗? 酸与碱pH之和为14,若为强酸与弱碱,则pH＞7,这是为什么呀?书上的说明是：对弱酸来说,c（弱酸）》c（H+）,对于弱碱c（弱碱）》c（OH-）,等提及混合pH和为14的酸碱时谁若谁过量.这里的c（弱酸 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?应该是强酸与弱碱 中和的概念对于强酸与弱碱或强碱与弱酸是以ph达到7为标准吗? PH之和为14的酸和碱,若为强酸和弱碱,则其混合溶液PH＞7,这是为什么? 高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱 PH值为多少称之为强酸强酸,弱酸,强碱,弱碱 都是在什么范围内 1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH 某物质溶液的PH=4,若向该溶液加水到原来溶液体积的10倍,所得溶液的ph值为：5>PH>4,则该物质可能是：（）A.弱酸B.强酸弱碱盐 当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 ：：”：“：”：若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是A 弱酸溶液和强碱溶液反应B 生成了一种强酸弱碱盐C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强 PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸, 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸, 某酸和强碱等物质的量混合若ph大于七则为弱酸,若ph等于七则为强酸.哪么ph等于三的某酸和ph等于十一的强碱等体积混合,若混合后ph等于七则为强酸ph小于七则为弱酸..首先想问对不对,然后想 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题其中有这么一条判断:若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.请详细讲