Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++ H2S → Fe2+ +S↓+2H+下列反应的离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB.碳酸氢钠溶液中加

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:55:01
Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+下列反应的离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaC

Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++ H2S → Fe2+ +S↓+2H+下列反应的离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB.碳酸氢钠溶液中加
Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++ H2S → Fe2+ +S↓+2H+
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
C.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+ → NH4+
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++ H2S → Fe2+ +S↓+2H+
D为什么不选?

Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++ H2S → Fe2+ +S↓+2H+下列反应的离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB.碳酸氢钠溶液中加
电子不守恒.左边有3个单位的正电荷,右边有4个单位.

还应该有FeS沉淀生成才对

没有配平,2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+

Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的硫化氢的反应式和离子式. 下列两个反应的方程式和离子方程式怎么写1,金属铝溶于氢氧化钠溶液2,Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++ H2S → Fe2+ +S↓+2H+下列反应的离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB.碳酸氢钠溶液中加 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOB.足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O 2HCO3-C.Fe2(SO4)3酸性溶液中通入H2S Fe3+ 如何?检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+?用酸性KMnO4溶液,还是H2O2?为什么 求加热蒸干Fe2(SO4)3溶液的方程式 KCL溶液中混有少量的Fe2[SO4]3、如何除去 Fe2(SO4)3溶液中通入SO2的化学方程式(注意,不是离子方程式) FeSO4的酸性溶液与双氧水的化学方程式和离子方程式怎么得出的2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O为什么生成这些, 为什么(NH4)2SO4溶液呈酸性,Fe2+较稳定.摩尔盐的制取中提到“将新制的FeSO4与(NH4)2SO4混合制成.因为(NH4)2SO4溶液呈酸性,所以Fe2+较稳定.”,为什么(NH4)2SO4溶液呈酸性,Fe2+就稳定了 能一次性鉴别KCl.MgCl2.Al2(SO4)3.Fe2(SO4)3的溶液 在V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ W克,求溶液中SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量浓度. 向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经 将一小块金属钠投入足量的下列物质中,既能生成气体又能生成白色沉淀的是-----A 硫酸镁溶液 B 氯化钡溶液 C Fe2(SO4)3溶液 D澄清石灰水 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等,则原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少? 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入铁粉的质量相同,则溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比是多少?麻烦把过程 Fe2(SO4)3是什么?是什么颜色?(两问)Fe2(SO4)3溶液是什么颜色? 能用加热蒸发Fe2(So4)3溶液得到Fe2(So4)3固体吗?